Question

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式： ①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJmol﹣1
②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol﹣1 ．
下列判断正确的是（ ）
A.反应①的产物比反应②的产物稳定
B.254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

Answer 1

【答案】C
【解析】解：已知：①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJmol﹣1；②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJmol﹣1 ， 利用盖斯定律将①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣9.48kJmol﹣1﹣26.48kJmol﹣1=﹣35.96kJmol﹣1 ， A．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故A错误；
B．n（I2）= =1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故B错误；
C．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJmol﹣1 ， 可知I2（g）能量大于I2（s），故C正确；
D．由I2（g）=I2（s）△H=﹣35.96kJmol﹣1 ， 可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故D错误．
故选C．
【考点精析】关于本题考查的反应热和焓变，需要了解在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能得出正确答案．