Question

【题目】我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH	6.5～8.5
Ca2＋、Mg2＋总浓度	＜0.0045 mol·L－1
细菌总数	＜100个·mL－1

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

（1）源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－等，加入石灰后有Ca(OH)2生成，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式?
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程(填写编号)。
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀。
（3）通入CO2的目的是。
（4）气体A的作用是 ， 这种作用是基于气体A和水反应的产物具有性。
（5）下列物质中，可以作为气体A的代用品(填写编号)。
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2

Answer 1

【答案】
（1）

Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O

（2）③；胶状Fe(OH)3
（3）除Ca2＋ ， 调pH
（4）杀菌消毒；强氧化
（5）①③
【解析】凝聚剂要除去固体悬浮颗粒，首先要水解生成胶体再吸附杂质，有化学变化和物理过程。CO2气体的作用是除Ca2＋ ， 改变溶液的pH。根据气体A具有强氧化性，可知作代用品的可以是①③。