Question

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B.25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4
D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以95℃纯水的pH＜7，但纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以纯水仍然呈中性，故A错误； B．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故B正确；
C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度：0.001mol/L＜c（H+）＜0.0001mol/L，则溶液的pH小于4，故C错误；
D．c（H+）= = =5.5×10﹣4mol/L，所以溶液的pH小于4，故D错误；
故选B．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．