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【题目】A为两种金属组成的合金,发生如图所示的变化:
(1)合金A由组成;
(2)写出下列变化的离子方程式: C→E
D→F

【答案】
(1)Fe;Al
(2)Al3++4OH═AlO2+2H2O;Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【解析】解:含Fe2+溶液是浅绿色的,能被氯气氧化为Fe3+ , Al可以和盐酸反应得到可溶性的含有Al3+的盐,铝离子和过量的NaOH反应会生成偏铝酸钠的水溶液,向其中加盐酸会出现氢氧化铝沉淀, 所以合金是金属铁和铝的合金,B是氯化亚铁溶液,C是氯化铁溶液,D是氢氧化铁沉淀,E是偏铝酸钠溶液,G是氢氧化铝.(1)合金是金属铁和铝的合金,所以答案是:Fe;Al;(2)氯化铝和过量的氢氧化钠反应的离子方程式为:Al3++4OH═AlO2+2H2O,氢氧化铁溶于盐酸的离子方程式为:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,
所以答案是:Al3++4OH═AlO2+2H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:

物 质

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸点/℃

57.7

12.8

315

熔点/℃

-70.0

-107.2

升华温度/℃

180

300

162


请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式
(2)装置A中g管的作用是;装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成
Fe2 , 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2+MnO4+8H=5Fe3+Mn2+4H2O
滴定前是否要滴加指示剂?(填“是”或“否”),请说明理由
②某同学称取5.000g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×102mol·L1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是

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【题目】常温下,50mL pH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL Ba(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的pH值变为13.求:
(1)原混合液中SO42 和Cl的物质的量;
(2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度.

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【题目】太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为________

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【题目】下列叙述正确的是(
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.25℃时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4
D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4

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【题目】金属铬和氢气在工业上都有重要的用途.已知:铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4).铜铬构成原电池如图所示,盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液,下列关于此电池的说法正确的是(
A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液
B.理论上1molCr溶解,盐桥中将有2molCl进入左池,2molK+进入右池
C.此过程中H+得电子,发生氧化反应
D.电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥到转移到左烧杯中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是

A.氧化铜和炭粉 B.硝酸钾和氯化钠

C.水和酒精 D.碳酸钠和硫酸钡

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【题目】采用脱硫技术可以把煤炭燃烧过程中的硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放.相关反应的热化学方程式如下: CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJmol﹣1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=﹣175.6kJmol﹣1(反应Ⅱ)
假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是(
A.
B.
C.
D.

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【题目】化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料.将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液,可产生标准状况下为4.48L的气体,该气体可作制冷剂.向反应后的溶液中逐滴加入稀盐酸,产生白色沉淀质量最大为15.6g,继续滴加沉淀消失.则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为

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