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【题目】常温下,50mL pH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL Ba(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的pH值变为13.求:
(1)原混合液中SO42 和Cl的物质的量;
(2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度.

【答案】
(1)解:由原子守恒:n(BaSO4)=n(SO42)= =0.002mol,

即c(SO42)=0.04mol/L

n(Cl)=n(H+)﹣2n(SO42)=0.001mol

答:原混合液中SO42 和Cl的物质的量分别为:0.002mol,0.001mol


(2)解:pH=13,pOH=1,n(OH)=0.1 mol/L,未知浓度的Ba(OH)2溶液中

n(OH)总=0.050L×0.1mol/l+0.1L×0.1mol/L=0.015 mol

Ba(OH)2的物质的量浓度= =0.15 mol/L

答:Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.15mol/L


【解析】充分反应后滤液的pH=13,溶液中仍有Ba(OH)2剩余,混合酸反应完全.(1)n(SO42)= =0.002 mol, n(Cl)=0.1mol/L×0.050L﹣2×0.002mol=0.001 mol;(2)pH=13,pOH=1,n(OH)=0.1 mol/L
未知浓度的Ba(OH)2溶液中n(OH)总=0.050L×0.1mol/l+0.1L×0.1mol/L=0.015 mol
Ba(OH)2的物质的量浓度= =0.15 mol/L.

练习册系列答案
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步骤1:称取ag市售食盐,配成溶液,全部转移至锥形瓶中,
加入适量新制KI溶液,滴入几滴稀硫酸,溶液变黄色,再加入3滴淀粉溶液.
步骤2:取一支50mL碱式滴定管,用bmolL﹣1的新制Na2S2O3溶液润洗2~3次后,装满溶液,调节液面高度至0刻度.
步骤3:开始滴定直至终点,重复操作2~3次,实验数据记录如下:

编号

碱式滴定管读数

消耗体积(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

1

0

如图2

2

0

23.98

23.98

3

0

24.02

24.02


(1)第一次读数为mL.
(2)滴定终点的判断方法
(3)经过计算,此碘盐碘元素的含量为mgkg﹣1(用含a、b的最简表达式表示).
(4)下列操作可能会导致测量结果偏低的是
A.步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘,食盐放在放在右盘,游码读数为0.5g
B.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
(5)请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管(仅画出刻度以下部分)

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