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【题目】家用液化石油气的主要成分之一是甲烷,当16kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时,放出的热量为8.9×105 kJ.已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量.试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式:

【答案】CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣802kJ/mol
【解析】解:当16kg甲烷即物质的量为 =1000mol,完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为8.9×105 kJ,则1mol甲烷完全反应放热890kJ,依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热,书写的热化学方程式为:①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O (l)△H=﹣890kJ/mol;又已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量,即②H2O(l)=H2O(g)△H=44kJ/mol; 依据盖斯定律①+②×2得到CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O (g)△H=﹣802kJ/mol;
所以答案是:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O (g)△H=﹣802kJ/mol.

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A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
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A.氧化铜和炭粉 B.硝酸钾和氯化钠

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(3)反应(II)的化学方程式为
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