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    【题目】下列关于σ键和π键的理解不正确的是（ ）

    A.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

    B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

    C.HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的

    D.气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

    【答案】D

    【解析】

    A．σ键能单独形成，可以旋转，而π键一定不能单独形成，A正确；

    B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，B正确；

    C．HCl 分子中的σ键是由H原子的s轨道和Cl原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的, 可以绕键轴旋转，C正确；

    D．若气体是单原子分子，则在单质中不定存在任何化学键，D错误；

    故答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表应用的说法不正确的是

    A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料

    B. 第 118 号元素 Og 在周期表中位于第七周期 0 族

    C. 在元素周期表中共有 18 列，16 个族

    D. 元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基甲苯有领、间、对三种，其中对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3 ， 溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．
    请回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是 ， 其作用是
    （2）过滤在分液漏斗中洗涤静后，有机层处于层（填“上”或“下”）放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 ．
    （3）上述新的试验方法中过滤的目的是 ， 滤液用5%NaHCO3溶液洗涤的原因是 ．
    （4）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．

    催化剂

    n（催化剂）

    硝化产物中各种异构体质量分数（%）

    总产率
    （%）

    n（甲苯）

    对硝基甲苯

    邻硝基甲苯

    间硝基甲苯

    浓H2SO4

    1.0

    35.6

    60.2

    4.2

    82.0

    1.2

    36.5

    59.2

    4.0

    83.8

    NaHSO4

    0.25

    46.3

    52.8

    0.9

    92.8

    0.32

    48.0

    51.7

    0.3

    95.0

    0.36

    45.0

    54.4

    0.6

    93.9

    催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 ， 此时若使用13.0g甲苯，分离出对硝基甲苯的质量是g（保留一位小数）．
    ②由表中数据可知甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯，原因是 ．
    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优有（回答一条）
    ④对硝基甲苯和邻硝基甲苯的部分物理特性如表：

    密度/gcm﹣3

    沸点/℃

    溶解性

    甲苯

    0.866

    110.6

    不溶于水，易溶于硝基甲苯

    对硝基甲苯

    1.286

    237.7

    不溶于水，易溶于液态烃

    邻硝基甲苯

    1.162

    222

    不溶于水，易溶于液态烃


    其中，操作1的名称为；操作2中需要使用下列仪器中的（填序号）．
    A．冷凝管 B．酒精灯 C．温度计 D．分液漏斗 E．蒸发皿．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下：

    已知：R1COOR2+R3OH RCOOR3+R2OH
    （1）根据系统命名法，A的名称为 ．
    （2）上述流程中的取代反应除②、③外还有（填序号）．第⑤步反应中，可使用含有18O的F，将之与C反应，并检测产物中18O的分布情况，从而推断反应机理，这种研究方法称为 ．
    （3）化合物E的核磁共振氢谱图中共有多个吸收峰，各峰的峰面积比为 ．
    （4）按下列合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H与F的试剂是 ．

    （5）C与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 ．
    （6）J与C互为同分异构体，其具有如下性质．符合要求的有机物有种（不考虑立体异构）
    ①能与NaOH溶液反应，且1mol J完全反应消耗4mol NaOH
    ②能发生银镜反应，且1mol J与足量的银氨溶液反应生成4mol Ag
    ③分子中苯环上的一氯取代物只有一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

    请回答：
    （1）Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为。
    A．蒸馏
    B．灼烧
    C．过滤
    D．蒸发
    E．冷却结晶
    （2）利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是。
    （3）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是________。
    A.隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
    B.电解之前应除去Ca2＋、Mg2＋以防止电解时生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜
    C.阴极产物为氢氧化钠和氢气
    D.电解槽的阳极用金属铁网制成
    （4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4 ， KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：

    （1）铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去 ， 制得50%铝土矿．
    （2）操作I的名称是 ， 实验室进行此操作所需玻璃仪器为 ．
    （3）加入NaOH所发生的离子反应方程式为 ， 滤渣一为（填化学式）．
    （4）电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析，下列说法中正确的是

    A. 16O和18O是同一种核素B. 1H218O的摩尔质量为20

    C. 34S和15N核内的中子数相差9D. 2H＋核外电子数为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】家用液化石油气的主要成分之一是甲烷，当16kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为8.9×105 kJ．已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量．试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
    B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL
    C.0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 mol
    D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L

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