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    【题目】硫酸亚铁易被氧化而变质．为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入（ ）
    A.AgNO3溶液
    B.盐酸酸化的BaCl2溶液
    C.KSCN溶液
    D.HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液

    【答案】C
    【解析】解：检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，即检验铁离子，加KSCN溶液若变为血红色，则变质，反之不变质，A、B、D均不能检验，
    故选C．

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    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g），在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如1图所示．据此判断：

    ①该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线 ．
    ③研究表明在紫外线照射下，由于TiO2的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如图2所示，OH与NO2反应为NO2+OH=HNO3 ， 写出NO与OH反应的化学方程式
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    例如：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
    2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式： ．
    ②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．NH3与CO2在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g）．现将物质的量为1：1的NH3与CO2混合在密闭固体容器中反应，平衡后，NH3的体积分数为20%，则NH3的平衡转化率为 ．
    ③25℃时，将amolL﹣1的氨水与b molL﹣1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为 ．

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    【题目】有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2 ． 混合气体，所需试剂有：
    A．品红溶液 B．NaOH溶液
    C．浓H2SO4 D．酸性高锰酸钾溶液

    试回答下列问题：
    （1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂（将上述有关试剂的序号填入空格内）： ① ， ② ， ③ ， ④ ．
    （2）使用装置②的目的是 ．
    （3）写出SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： ．

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    【题目】表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    4

    ②

    ④


    （1）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是；（填化学式）
    （2）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式；
    （3）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式 ， 该物质中含有的化学键类型为；
    （4）①的最高价氧化物对应水化物和⑤的最高价氧化物相互反应的离子方程式为 ．

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    【题目】实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
    （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的编号）．
    （2）实验时甲仪器橡胶支管的作用与原理是 ．
    （3）从乙处均匀通入O2 ， 为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 ．
    （4）Ⅳ处观察到的现象是 ．
    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）．
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 ．

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