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    某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是
    [     ]
    A.该元素基态原子中共有25个电子
    B.该元素原子核外有4个电子层
    C.该元素原子最外层共有2个电子
    D.该元素原子M电子层共有8个电子
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是
    ②③
    ②③
    ，违反了洪特规则的是
    ⑤
    ⑤
    ．

    （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （3）用符号“＞”、“＜”或“=”表示下列各项关系．
    ①第一电离能：Na
    ＜
    ＜
    Mg，Mg
    ＞
    ＞
    Ca．
    ②电负性：O
    ＜
    ＜
    F，F
    ＞
    ＞
    Cl．
    ③能量高低：ns
    ＜
    ＜
    （n+1）s，ns
    ＜
    ＜
    np．
    ④主族序数
    =
    =
    价电子数
    =
    =
    元素最高正化合价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）金属钛（22Ti）将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，请你写出钛的基态原子的电子排布式
    1S22S22P63S23P63d24S2
    1S22S22P63S23P63d24S2
    ．
    （2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；
    B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl3）中碳原子分别采用sp、sp2、sp3杂化；
    C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；
    D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．
    （3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为
    6
    6
    ．
    （4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为
    +2
    +2
    价．
    ②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表
    Si
    Si
    （填元素符号），其中电负性最大的是
    2
    2
    （填图B中的序号）

    （5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合
    物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为
    3：1
    3：1
    ．
    （6）在配合物Fe（SCN）2+离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe3+
    Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求填空：
    （1）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第
    4
    4
    周期，第
    ⅡB
    ⅡB
    族，
    ds
    ds
    区元素，元素符号是
    Zn
    Zn
    ，某元素原子的价电子构型为3d54s1，它属于第四周期，d区元素，元素符号是
    Cr
    Cr
    ．
    （2）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为
    [Ar]3d64s2
    [Ar]3d64s2
    ，E+的K、L、M层全充满，E的元素符号是
    Cu
    Cu
    ，其基态原子的电子排布式为
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1

    （3）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子的排布式和元素符号：
    ①第4周期ⅣB族
    Ti，3d64s2
    Ti，3d64s2
    ；
    ②第5周期ⅦA族
    I，5s25p5
    I，5s25p5
    ．
    （4）①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     1mol O22+中含有的π键数目为
    2
    2
    ．
    ②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有
    sp杂化、sp2 杂化
    sp杂化、sp2 杂化
    ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
    3
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是
     
    ，违反了洪特规则的是
     
    ．
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    （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为
     
    ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ．
    （3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．
    ①第一电离能：Na
     
    Mg，Mg
     
    Ca．
    ②电负性：O
     
    F，F
     
    Cl．
    ③能量高低：ns
     
    （n+1）s，ns
     
    np．

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