Question

镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH-向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-

Answer 1

D

解析试题分析：A、负极发生氧化反应，错误；B、原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；C、电池工作是，在正极附近生成OH^-，故pH增大，错误；D、电池总反应，正确。
考点：考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识。