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    据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价) 和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C， 正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是(     )   
     

    A．电池放电时，Na+从b极区移向a极区
    B．电极a采用MnO2，放电时它被还原
    C．该电池负极的电极反应式为：BH4-+8OH––8e– = BO2-+6H2O
    D．放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低

    C

    解析试题分析：燃料电池中燃料为负极、氧化剂为正极，故a为负极、b为正极；    A、原电池中阳离子向正极运动，错误；B、a极采用二氧化锰，在放电过程中不参与反应，做催化剂；C、负极发生氧化反应，正确；D、负极（a）消耗氢氧根，pH降低，b极生成氢氧根，PH升高。
    考点：考查电化学（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应方程式书写、离子流向等相关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有一种氢氧燃料电池以30％KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下：
    2H2+4OH－- 4e－＝4H2O  O2+2H2O+4e－＝4OH－，下列说法中错误的是

    A．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
    B．标准状况下，反应3.36L氢气，转移电子0.2mol
    C．氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率
    D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如下图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O

    下列关于该电池工作时说法正确的是

    A．甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+
    B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
    C．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
    D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用石墨电极电解下列溶液，电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是（ ）

    A．Na2SO4溶液B．NaOH溶液C．CuCl2溶液D．H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 (    )

    A．Na2SO4 B．HCl C．NaCl D．CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是(    )

    A．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu
    B．电解过程中装置丙的pH无变化
    C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
    D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是

    A．该电池中镁为负极，发生还原反应
    B．电池工作时，OH-向正极移动
    C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
    D．该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

    pH
    		2
    		4
    		6
    		6.5
    		8
    		13.5
    		14
    腐蚀快慢
    		较快
    		慢
    		较快
    主要产物
    		Fe2+
    		Fe3O4
    		Fe2O3
    		FeO2-
     
    下列说法不正确的是（   ）
    A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
    B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
    C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O
    D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硫化氢(H2S)是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
    （1）该电池工作时正极应通入           。
    （2）该电池的负极电极反应式为：                                          。
    （3）该电池工作时负极区溶液的pH        （填“升高”“不变”“降低”）
    （4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。
    0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
    0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。

     
    		实验步骤
    		实验现象及相关结论
    ①
    		取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH。
    		试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH。
    ②
    		继续加入          溶液，再加入
               溶液，振荡。
    		若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4。
    若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。
    ③
    		另取少量电解质溶液于试管中，先加
    1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振荡。
    		                                   
                                      ；
                                       
                                       。
     
    （5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度                        。  (结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

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