Question

【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

（1）判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

（2）第④步中，相关的化学方程式是_________，___________________。

Answer 1

【答案】静置，在上层清液中继续加入 BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，证明加入的BaCl2溶液已过量Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3 + 2NaClNa2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl

【解析】

(1)过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：静置，取第②步后的上层清液中，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：静置，在上层清液中继续加入 BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，证明加入的BaCl2溶液已过量；

(2)过量碳酸钠可将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。