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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

    B. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

    C. 用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

    D. 氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，故含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

    【答案】D

    【解析】一般指示剂用于酸碱滴定终点的判断，而PH计是测量PH的专门用具，精确度极高，所以肯定可以用于滴定终点的判断，A错误；实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液，B错误；用乙醇和浓制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)，C错误；通常认为是替换氧化铝中的而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被破坏，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    （1）判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。

    （2）第④步中，相关的化学方程式是_________，___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向20 mL0．1000 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是

    A. 点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小

    B. 点②所示溶液中：

    C. 点③所示溶液中：

    D. 滴定过程中可能出现：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的化合物具有广泛的用途。

    （1）Cu2+基态核外电子排布式为__________________。

    （2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，可析出N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__ ，每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为_________________。

    （3）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中O原子的配位数为_________________。

    （4） Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

    A.灼热的炭与水蒸气的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C.铝片与稀盐酸反应D.甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)

    A. 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是（ ）

    A. 0.3molO2和0.3molH2O B. 0.1molH2SO4和3.01×1023个H2O

    C. 0.1molMgSO4.7H2O和0.1molC12H22O11 D. 6.02×1023个CO2和0.1molKMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是海水蒸馏的装置示意图，下列有关海水蒸馏的叙述正确的是（ ）

    A. 本装置缺少温度计，所以无法进行海水蒸馏

    B. 海水经过本装置的蒸镏后，锥形瓶中得到的是淡水

    C. 装置中冷凝器中水流的方向不对，应该为上口进水，下口出水，便于水流下

    D. 海水蒸馏前无须加入沸石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

    （1）判断反应达到平衡状态的依据是______（填序号）。

    a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    b．混合气体的密度不变

    c．混合气体的总物质的量不变

    d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    （2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

    （3）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______。

    （4）写出该反应的热化学方程式______________________________。

    （5）当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （6）恒容条件下，下列措施中能使增大的有______.

    A．升高温度 B．充入He气

    C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂

    （7）在恒温条件下，扩大容器体积，则平衡____（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）

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