Question

【题目】铜的化合物具有广泛的用途。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为__________________。

（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，可析出N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__ ，每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为_________________。

（3）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中O原子的配位数为_________________。

（4） Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是__________________。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 N>O>S CCl4 （CF4、SiF4等合理） 3 4 因为r(O2-)<r(S2-)，所以Cu2O的晶格能比Cu2S大，熔点高

【解析】（1）铜的质子数是29，则Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。（2）非金属性越强，第一电离能越大，氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于相邻元素，则N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S。原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，则与SO42-互为等电子体的分子的化学式为CCl4、CF4、SiF4等，饱和碳原子均是sp3杂化，羟基氧原子也是sp3杂化，则每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为3个。（3）O原子和铜原子的原子个数分别是8×1/8+6×1/2＝4、4，铜原子的配位数是4，则氧原子的配位数也为4；（4）因为r(O2-)＜r(S2-)，所以Cu2O的晶格能比Cu2S大，熔点高。