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    【题目】某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是

    A. 碎瓷片有催化和积蓄热量的作用 B. 试管B、C中溶液均褪色，反应类型不相同

    C. 石蜡油与煤焦油的组成相同 D. 结束反应时，先撤出导管，再停止加热

    【答案】C

    【解析】试题分析：石蜡油在碎瓷片的催化作用下发生裂化反应，生成物中含烯烃。把生成物通入酸性高锰酸钾溶液后，发生氧化反应，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；通入溴的溶液中，发生加成反应，溶液褪色。A. 碎瓷片有催化和积蓄热量的作用，A正确；B. 试管B、C中溶液均褪色，反应类型不相同，B正确；C. 石蜡油的主要成分为烷烃、环烷烃和芳香烃，而煤焦油的主要成分为苯、甲苯、二甲苯、酚类等芳香族化合物及其他有机物，故两者组成不同 ，C不正确；D. 结束反应时，先撤出导管，再停止加热，可防止倒吸，D正确。本题选C.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的化合物具有广泛的用途。

    （1）Cu2+基态核外电子排布式为__________________。

    （2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，可析出N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________，与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__ ，每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为_________________。

    （3）铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中O原子的配位数为_________________。

    （4） Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是海水蒸馏的装置示意图，下列有关海水蒸馏的叙述正确的是（ ）

    A. 本装置缺少温度计，所以无法进行海水蒸馏

    B. 海水经过本装置的蒸镏后，锥形瓶中得到的是淡水

    C. 装置中冷凝器中水流的方向不对，应该为上口进水，下口出水，便于水流下

    D. 海水蒸馏前无须加入沸石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

    请回答下列问题：

    （1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_________。

    （2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______。

    A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体

    （3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA

    B. 1mol 乙烯分子中含有的共价键数为4NA

    C. 0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NA

    D. 氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列说法正确的是

    A. M点溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

    B. N点溶液呈酸性，则c(Na+) < 3c(HA－)

    C. 若N点溶液pH =4.2，则Ka2(H2A)的数量级为104

    D. V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) < c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

    （1）判断反应达到平衡状态的依据是______（填序号）。

    a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    b．混合气体的密度不变

    c．混合气体的总物质的量不变

    d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    （2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

    （3）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=______。

    （4）写出该反应的热化学方程式______________________________。

    （5）当温度升高时，该平衡常数K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （6）恒容条件下，下列措施中能使增大的有______.

    A．升高温度 B．充入He气

    C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂

    （7）在恒温条件下，扩大容器体积，则平衡____（填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:

    Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

    （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。

    （2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。

    （3）若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
    A.Fe→FeCl2
    B.CuO→Cu
    C.HNO3→NO
    D.SO3→H2SO4

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