(1)向100ml FeBr2溶液中通入2.24LCl2.反应完全后.溶液中有13的Br-被氧化成Br2.原溶液中FeBr2的物质的量浓度是 mol/L(2)足量铜与一定量浓硝酸反应恰好反应.得到硝酸铜溶液和NO2.N2O4.NO的混合气体.这些气体与1.68L O2混合后通入水中.所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入一定浓度的NaOH溶液至Cu2+恰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）向100ml FeBr₂溶液中通入2.24L（标准状况）Cl₂，反应完全后，溶液中有

的Br^-被氧化成Br₂，原溶液中FeBr₂的物质的量浓度是

mol/L
（2）足量铜与一定量浓硝酸反应恰好反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入一定浓度的NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液60mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为

mol/L．
（3）14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为

g．

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，根据n=

计算氯气的物质的量，令原溶液中FeBr₂的物质的量为amol，利用电子转移守恒计算a的值，再根据c=

计算原FeBr₂溶液的物质的量浓度；
（2）足量的Cu与一定量的浓HNO₃反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，混合气体与1.68L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，据此计算Cu²⁺的物质的量，进而计算Cu²⁺恰好完全沉淀需要氢氧化钠的物质的量，再根据c=

计算氢氧化钠溶液物质的量浓度；
（3）铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．

解答： 解：（1）标准状况下2.24L氯气的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，还原性Fe²⁺＞Br^-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr₂的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：amol×（3-2）+

×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，解得a=0.12，故原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

0.12mol

0.1L

=1.2mol/L，故答案为：0.12；
（2）1.68L O₂的物质的量为

1.68L

22.4L/mol

=0.075mol，NO₂、N₂O₄、NO的混合气体与3.36L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒，Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，故Cu²⁺的物质的量=

0.075mol×4

=0.15mol，Cu²⁺恰好与氢氧根离子恰好反应生成Cu（OH）₂，故n（NaOH）=2n（Cu²⁺）=0.15mol×2=0.3mol，故需要氢氧化钠溶液的物质的量浓度=

0.3mol

0.06L

=5mol/L，
故答案为：5；
（3）铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，
n（O₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol，y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故答案为：3.2．

点评：本题考查氧化还原反应计算、混合物计算，难度中等，（1）中明确发生反应先后顺序是关键，（2）（3）中根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．

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