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    家用液化气的主要成分之一是丁烷．当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时放出的热量为5×105kJ．又知1mol液态水汽化时需吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热量为（　　）
    A、2900kJ
    B、2680kJ
    C、3120kJ
    D、2856kJ
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：依据n=
    m
    M
    将丁烷的质量换算成物质的量，结合提供的热量计算2mol丁烷完全反应放出的热量，已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，依据热化学方程式和盖斯定律计算得到1mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热量．
    解答： 解：当10kg丁烷完全反应，其物质的量为：n=
    m
    M
    =
    10000g
    58g/mol
    =
    10000
    58
    mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，则2mol丁烷完全反应放热=
    2×5×105KJ
    10000
    58
    =5800KJ，其热化学方程式为：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol，已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，①H2O（l）=H2O（g）△H=44KJ/mol；②2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
    依据盖斯定律①×10+②得到2C4H10（g）+13O2（g）→8CO2（g）+10H2O（g）△H=-5360kJ/mol，则得到反应，C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2680KJ/mol；则1mol丁烷完全燃烧产生气态水时放出的热量为2680KJ，
    故选B．
    点评：本题主要考查了反应热的计算，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比是解题的关键．注意焓变计算和物质聚集状态的关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于Na2CO3和NaHCO3的说法中正确的是（　　）
    A、为了将Na2CO3固体中的NaHCO3固体除去可以采用加热的方法
    B、Na2CO3溶液可以与Ca（OH）2溶液反应，而NaHCO3溶液不可以
    C、Na2CO3和NaHCO3都能与CaCl2溶液反应
    D、质量相同的Na2CO3 和NaHCO3与足量盐酸反应时所产生的CO2质量也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确的实验操作是科学探究成功的基础．下列操作中正确的是（　　）
    A、
    取用少量液体
    B、
    过滤
    C、
    闻气味
    D、
    稀释浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH-═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    B、碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C、二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D、硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    C、硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D、除去KNO3溶液中的Fe3+：Fe3++3H2O
      △  
    .
     
    Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.1mol/L H2A、NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5，现有下列6种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①Na2A与HCl；②NaHA与NaOH；③NaOH与NH4Cl；④Na2A与NaHA；⑤Na2A与NaOH；⑥NaHA与HCl．下列各项排序正确的是（　　）
    A、pH：⑤＞③＞④＞②＞①＞⑥
    B、c（A2-）：⑤＞②＞④＞①＞⑥＞③
    C、溶液中c（H+）：⑥＞①＞④＞②＞③＞⑤
    D、c（H2A）：⑥＞④＞①＞②＞⑤＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，都是共价化合物的是（　　）
    A、H2S和Na2O2
    B、H2O2和CaF2
    C、NH3和N2
    D、HNO3和HClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B、pH=4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
    C、100mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强
    D、pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向100ml FeBr2溶液中通入2.24L（标准状况）Cl2，反应完全后，溶液中有
    1
    3
    的Br-被氧化成Br2，原溶液中FeBr2的物质的量浓度是
     
    mol/L
    （2）足量铜与一定量浓硝酸反应恰好反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入一定浓度的NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液60mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为
     
    g．

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