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    （7分）

    I．Zn –MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。

       （1）该电池的负极材料是       。电池工作时，电子流向     极（填“正”、“负”）。

       （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的         （填代号）

          A． NaOH            B．Zn                   C．Fe                   D．NH3．H2O

    Ⅱ．下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：

       （3）电池的正极是         （填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是        。

       （4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH       （填“增大”、“减小”、“不变”）

     

     

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
    （1）该电池的负极材料是
    Zn（或锌）
    Zn（或锌）
    ．电池工作时，电子流向
    正极
    正极
    极（填“正”、“负”）．
    （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
    B
    B
    （填代号）
    A． NaOH    B．Zn    C．Fe    D．NH3?H2O
    Ⅱ．如图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
    （3）电池的正极是
    b
    b
    （填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    ．
    （4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2性质．
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是
     
    ．
    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄氯色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
    实验 外加试剂 现象
    A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不变色
    B 1滴水 缓慢变浅棕褐色
    C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速变棕褐色
    ①该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是
     
    ．
    ②写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式
     
    ．
    （3）为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是
     
    ，需用量筒量取
     
    mL30%的H2O2溶液．MnO2催化H2O2分解的化学方程式为
     
    ，反应结束后将液体与MnO2分离的实验操作名称叫
     
    ．
    （4）实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为
     
    ．
    （5）MnO2可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，则其正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年湖北省高三11月联考化学试卷 题型：填空题

    （7分）

    I．Zn – MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。

       （1）该电池的负极材料是       。电池工作时，电子流向      极（填“正”、“负”）。

       （2）若ZnCl2- NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的         （填代号）

          A． NaOH            B．Zn                   C．Fe                   D．NH3．H2O

    Ⅱ．下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：

       （3）电池的正极是         （填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是         。

       （4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH       （填“增大”、“减小”、“不变”）

     

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    科目：高中化学 来源：2012届湖北省武汉市部分学校高三11月联考化学试卷 题型：填空题

    （7分）
    I．Zn – MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。
    （1）该电池的负极材料是      。电池工作时，电子流向     极（填“正”、“负”）。
    （2）若ZnCl2- NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的        （填代号）

    A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3．H2O
    Ⅱ．下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：

    （3）电池的正极是        （填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是        。
    （4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH      （填“增大”、“减小”、“不变”）

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