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    （7分）

    I．Zn – MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2一NH4Cl混合溶液。

       （1）该电池的负极材料是       。电池工作时，电子流向      极（填“正”、“负”）。

       （2）若ZnCl2- NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的         （填代号）

          A． NaOH            B．Zn                   C．Fe                   D．NH3．H2O

    Ⅱ．下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：

       （3）电池的正极是         （填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是         。

       （4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH       （填“增大”、“减小”、“不变”）

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．
    已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：
    物质 Fe（OH）3 A1（OH）3 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 3.3 5.4 7.6 8.3
    完全沉淀pH 4.4 5.2 8.0 9.6 9.8
    请回答：
    （1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+
    MnO2
    MnO2
    +H2SO4→
    S↓
    S↓
    +
    MnSO4
    MnSO4
    +CuSO4+H2O
    （2）反应器II中发生反应的离子方程式为
    Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
    Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
    ．
    （3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）3沉淀的原因
    ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
    ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，c（Al3+）?c（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，
    ．检验ZnCO3是否过量的操作方法是
    取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量
    取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量
    ．
    （4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中
    c
    c
    （填代号）．a．氨水  b．氢氧化钠  c．MnO2 d．稀硫酸
    （5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为
    8.0≤pH＜8.3
    8.0≤pH＜8.3
    ，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是
    水浴加热
    水浴加热
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网锌锰干电池中含NH4Cl淀粉糊（电糊）、Mn02、炭粉和锌筒（含锌、铁和铜 等）等物质（如图）．
    （1）干电池中NH4Cl淀粉糊的作用是
     
     （填“正极”、“负极”或“电解质”）．
    （2）干电池的负极反应式为
     
    ．
    （3）回收废电池锌筒，进一步处理可得ZnSO4.7H20．其工业流程如下：
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    已知：
    氢氧化物 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Cu（OH）2
    开始沉淀的pH 2.7 8.1 7.6 6.5 4.7
    完全沉淀的pH 3.7 10.1 9.6 8.0 6.5
    ①物质X可以是
     
     （填选项）．
    A?氯水 B．NaOH 溶液 C．KMnO4 溶液 D．H2O2 溶液 E O3
    ②在操作I前，需要调节pH的范围为
     
    ，物质Y是
     

    ③在制备ZnSO4-7H20的工艺中，操作n为
     
    ．
    ④某同学认为要得到ZnSO4JH2O，要在操作π前的滤液中加入稀H2S04．你认为有 必要吗？答：
     
     （填“必要”或“不必要”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：精英家教网
    沉淀物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Cd（OH）2 Mn（OH）2 pH值 8.0 9.7 3.2 6.7 9.4 10.4
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见上表，请回答下列问题：
    （1）“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有
     
    ．“酸浸”时适当补充少量水的原因是
     
    ．
    （2）滤液I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式为
     
    ．加入ZnO的原因是
     
    ．
    （3）滤渣III的成份主要是
     
    ．
    （4）从滤液III得到晶体的操作过程为
     
    、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂  ②以活泼金属Na、Mg等还原   ③利用铝热反应原理还原  ④电解法   ⑤热分解法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白）．
    （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属
     
    ．
    （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属
     
    ．
    （3）Hg、Ag等不活泼金属
     
    ．
    （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属
     
    ．
    Ⅱ．从A．乙烯  B．乙酸  C．葡萄糖  D．纤维素  E．油脂  F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内．
    （1）属于烃类的是
     
    ．
    （2）能与乙醇发生酯化反应的是
     
    ．
    （3）植物通过光合作用直接生成的有机物是
     
    ．
    （4）肉、蛋、奶等富含
     
    ．
    （5）能作为制造肥皂的原料是
     
    ．
    （6）棉花、甘蔗渣的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江龙东地区高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    I（4分）冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂  ②以活泼金属Na、Mg等还原   ③利用铝热反应原理还原  ④电解法   ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白）。
    （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属                      。
    （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属          。
    （3）Hg、Ag等不活泼金属                    。
    （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属              。
    II(共6分）．从A．乙烯  B．乙酸  C．葡萄糖  D．纤维素  E．油脂  F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。
    （1）属于烃类的是                      。
    （2）能与乙醇发生酯化反应的是              。
    （3）植物通过光合作用直接生成的有机物是           。
    （4）肉、蛋、奶等富含            。
    （5）能作为制造肥皂的原料是           。
    （6）棉花、甘蔗渣的主要成分是          。

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