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    下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

    A．聚氯乙烯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

    C．淀粉、纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体

    D．乙酸和乙醇可以发生酯化反应，又都可以与钠发生置换反应

     

    D

    【解析】聚氯乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错误；分馏是分离沸点不同的液体混合物的方法，属于物理变化，而煤是固体，煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，属于化学变化，B项错误；淀粉和纤维素均为混合物，二者不是同分异构体，C项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3—、NO3—

    B．0.1 mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－

    C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3—

    D．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题14综合实验与探究练习卷A（解析版） 题型：选择题

    下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

    ①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

    ②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

    ③向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性

    ④向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

    A．①② B．①④ C．②③ D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题12有机物的结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    分析下列各项物质分子式的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（　　）

    A．C198H146 B．C196H155 C．C196H146 D．C198H155

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题12有机物的结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C6H12且双键在链端的烯烃的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

    A．8种　　　 B．7种 C．6种　　　 D．5种

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题11金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

    请回答下列问题：

    （1）写出F的电子式：____________。

    （2）①C溶液与D反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

    ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

    （4）将5.4 g A投入200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是________（填代号）。

    A．HNO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaOH溶液　 D．HCl溶液

    （5）将1 mol N2和3 mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。

    ①如果反应速率v（G）＝1.2 mol/（L·min），则v（D）＝________mol/（L·min）。

    ②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5 mol G达到平衡后，D的物质的量浓度________（填“大于”“小于”或“等于”）mol/L。

    ③该条件下的平衡常数为__________________（用含a的代数式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题11金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（　　）

    A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物

    B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气

    C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中

    D．制备AlCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题四氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

    ①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

    回答下列问题：

    （1）写出实验①反应的离子方程式：________________________________________。

    （2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。

    （3）向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是

    ________________________________________________________________________。

    （4）若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为________ mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十六物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

    (1)金属铜采取下列哪种方式堆积(　　)

     

     

    (2)在1个Cu2O晶胞中(结构如上图所示)，Cu原子配位数为__________。

    (3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

     

    ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。

    ②胆矾中SO42—的空间构型为________，H2O中O原子的杂化类型为________。

    ③某兴趣小组称取2.500 g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如图所示的实验结果示意图。下列说法正确的是(　　)

     

    A．晶体从常温升到105 ℃的过程中只有氢键断裂

    B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去

    C．120 ℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2O

    D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种

     

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