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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3—、NO3—

    B．0.1 mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K＋、Na＋、I－、Cl－

    C．能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3—

    D．加入KSCN显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—

     

    D

    【解析】A项中能溶解Al2O3的溶液呈酸性或碱性，但HCO3—在酸性或碱性条件下均不能大量存在；B项中ClO－具有强氧化性，可氧化I－，二者不能大量共存；C项中能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下NO3—具有强氧化性，能氧化Fe2＋，二者不能大量共存；D项中加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，可以与所给离子大量共存

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D分别为NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种，溶于水均完全电离，现进行如下实验：

    ①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；

    ②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

    ③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

    请回答：

    (1)A的化学式为________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a________b(填“>”“＝”或“<”)。

    (2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。

    (3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为__________________________________________

    (4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

    (5)已知沉淀甲的Ksp＝x。将0.03 mol·L－1的A溶液与0.01 mol·L－1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为________(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题6物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于C、Si、S、Cl 4种元素的说法中，正确的是(　　)

    A．在自然界中都能以游离态存在

    B．两两结合形成的化合物都是共价化合物

    C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl

    D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋2H2O

    B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—

    C．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是(　　)

    A．pH＝1的溶液中：K＋、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO32—

    B．含有大量Fe3＋的溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、SO42—

    C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、NH4+、NO3—、Cl－

    D．水电离的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3—、I－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题17有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    醛类是有机合成中的重要原料，特别是对有机物碳链增长起着重要的桥梁作用。

    如醛类在一定条件下有如下反应：

    CH3CHO＋Br—CH—COOC2H5CH3CH3—CH—CH—COOC2H5OHCH3

    用CH3—CH—COOHOH通过以下路线可合成（G）：

    （1）反应①的条件是 。

    （2）B的结构简式为 ，其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子，其个数比为 。

    （3）反应②和④的类型是 、 。

    （4）D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为 。

    （5）F的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的结构简式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题16物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：简答题

    硼元素在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药等方面用途很广。请回答下列问题：

    （1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式________________________________________________________________________。

    从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

    （2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    （3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是________，SiF4粒子的空间构型是________。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4-后者却是生成SiF62-：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    （4）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题14综合实验与探究练习卷B（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

    （1）某研究小组设计的制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。

    Ⅰ.打开K1关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

    Ⅱ.C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，当C中溶液的pH 接近7时，打开K2，关闭K1即停止C中的反应，停止加热。

    Ⅲ.过滤C中的混合液。

    Ⅳ.将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干，得到产品Na2S2O3·5H2O。

    ①Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 （用离子方程式表示）。

    ②Ⅳ中，操作步骤是 、 。

    ③装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液。

    ④有一小组在实验中发现，二氧化硫气体产生缓慢以致后续现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因 。

    （2）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2＋的浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量 K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 0 mol·L－1 的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

    编号

    1

    2

    3

    4

    消耗Na2S2O3标准

     

     

     

     

    溶液的体积/mL

    18.02

    17.98

    18.00

    20.03

     

    部分反应离子方程式为：

    ①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；

    ②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。

    则判断达到滴定终点的现象是 ，废水中Ba2＋的物质的量浓度 _。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题12有机物的结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

    A．聚氯乙烯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

    C．淀粉、纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体

    D．乙酸和乙醇可以发生酯化反应，又都可以与钠发生置换反应

     

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