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    日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
    （1）下列有关碘的描述中，正确的是______．
    A． 126I、127I、128I、131I是四种相同的核素
    B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
    C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为 30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
    D．碘片含127I 为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
    （2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为______（用a、b、c表示）．
    （3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
    I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
    I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
    则反应②的平衡常数表达式，K=______4)c(I2)?c2(I-)
    【答案】分析：（1）A、核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
    B、131I的半衰期很短；
    C、食盐中碘的含量很低；
    D、碘片中含量高，可防止131I的辐射，应按医嘱服用碘片，否则会碘中毒；
    （2）根据反应的关系式：KIO3～3I2～6S2O32-，计算KIO3质量，再根据质量分数定义计算；
    （3）平衡常数指生成物浓度系数次幂的乘积与每反应物浓度系数次幂的乘积的比值，反应进行得越完全，平衡常数就越大；
    根据I2的起始浓度为分析I3-与I42-含量高低与变化．
    解答：解：（1）A、I-126、I-127、I-128、I-131，质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；
    B、131I的半衰期很短，衰变很快，浓度很低，对人无影响，故B正确；
    C、食盐中食盐中碘的含量很低，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用，故C正确；
    D、碘片中含量高，可防止131I的辐射，应按医嘱服用碘片，否则会碘中毒，故D正确．
    故选：BCD；
    （2）n（Na2S2O3）=bmol?L-1×0.001cL=0.001cbmol，
    由方程式IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-可知，反应的关系式为：KIO3～3I2～6S2O32-，
    所以：n（KIO3）=×n（Na2S2O3）=cb×10-3mol，
    m（I）=cb×10-3mol×127g/mol=cb×10-3g，
    所以ag食盐中碘的质量分数为=，故答案为：；
    （3）平衡常数指生成物浓度系数次幂的乘积与每反应物浓度系数次幂的乘积的比值，
    所以反应I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） 的平衡常数k=，
    由表可知，条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势；
    随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加，
    故答案为：；条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势；随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加．
    点评：本题以日本核泄露为载体，考查滴定原理计算、平衡常数、对表格数据分析归纳能力等，难度中等，注意滴定中对于多步反应通常利用关系式计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
    （1）下列有关碘的描述中，正确的是
    BCD
    BCD
    ．
    A． 126I、127I、128I、131I是四种相同的核素
    B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
    C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为 30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
    D．碘片含127I 为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
    （2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为
    127bc×10-3
    6a
    127bc×10-3
    6a
    （用a、b、c表示）．
    （3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
    I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
    I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
    则反应②的平衡常数表达式，K=
    c
    (I
    2-
    4
    )
    c(I2)?c2(I-)
    c
    (I
    2-
    4
    )
    c(I2)?c2(I-)
    ．
    I2的起始浓度均为0.1mol?L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
    KI起始浓度/mol?L-1 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
    I3-% 88.98 88.04 85.28 82.26 79.23
    I42-% 4.38 8.67 12.60 16.21 19.53
    根据表中数据，可得出的两条结论是
    条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势
    条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势
    、
    随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加
    随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
    （1）下列有关碘的描述中，正确的是
     
    ．
    A．
     
    126
    53
    I、
     
    127
    53
    I、
     
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    53
    I、
     
    131
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    I是四种相同的核素
    B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
    C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
    D．碘片含127I为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射精英家教网
    （2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为
     
    ，还原产物是
     
    ．
    ②已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）①已知反应：2 BrO
     
    -
    3
    +I2=2IO
     
    -
    3
    +Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：
     
    ．
    ②n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为
     
    ．
    （4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
    （1）下列有关碘的描述中，正确的是______．
    A． 126I、127I、128I、131I是四种相同的核素
    B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
    C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为 30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
    D．碘片含127I 为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
    （2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为______（用a、b、c表示）．
    （3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
    I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
    I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
    则反应②的平衡常数表达式，K=______．
    I2的起始浓度均为0.1mol?L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
    KI起始浓度/mol?L-1 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
    I3-% 88.98 88.04 85.28 82.26 79.23
    I42-% 4.38 8.67 12.60 16.21 19.53
    根据表中数据，可得出的两条结论是______、______．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    日本核泄漏中最危险的是131I，较大量接触对人体有害，所以不必“谈碘色变”。131 53I在人类生活中还有着“天使”的一面，如控制剂量在医疗上有助于治疗多种甲状腺疾病。在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。
    已知：步骤③中发生的反应是：Fe＋2AgI＝FeI2＋2Ag。
    莫尔盐的化学式为：(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O。  
    ⑴鉴别丙、丁溶液中的金属阳离子可选用的试剂是___________溶液。
    ⑵步骤④中加入稀H2SO4浸洗的目的是______________。
    ⑶上述生产流程中，可以循环利用的物质是____________。
    ⑷“⑦系列操作”包含的操作名称依次为蒸发浓缩、__________、___________、洗涤、干燥。
    ⑸为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO4－＋10I－＋16H＋＝2Mn2＋＋5I2＋8H2O。
    填空：
    ① 取20.00mL富碘卤水放入__________（填仪器名称）中，将0.1 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是________________。
    ② 三次滴定消耗高锰酸钾溶液的部分数据如下表，
    则V3＝_____________mL，请根据数据计算富碘卤水中c(I－)＝_____________mol·L－1。（精确到0.01）

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