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    日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
    （1）下列有关碘的描述中，正确的是
     
    ．
    A．
     
    126
    53
    I、
     
    127
    53
    I、
     
    128
    53
    I、
     
    131
    53
    I是四种相同的核素
    B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
    C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
    D．碘片含127I为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射精英家教网
    （2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为
     
    ，还原产物是
     
    ．
    ②已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）①已知反应：2 BrO
     
    -
    3
    +I2=2IO
     
    -
    3
    +Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：
     
    ．
    ②n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为
     
    ．
    （4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为
     
    ．
    分析：（1）A、核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
    B、131I的半衰期很短；
    C、食盐中碘的含量很低；
    D、碘片中含量高，可防止131I的辐射，应按医嘱服用碘片，否则会碘中毒；
    （2）①b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，结合氧化剂、还原剂得失电子数目相等判断还原产物；
    ②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应；
    （3）氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；结合反应的离子方程式判断；
    （4）根据关系式KI～I2～IO3-以及bc段反应BrO3-～Br-，写出反应的总方程式进行计算．
    解答：解：（1）A、
     
    126
    53
    I、
     
    127
    53
    I、
     
    128
    53
    I、
     
    131
    53
    I的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；
    B、131I的半衰期很短，衰变很快，浓度很低，对人无影响，故B正确；
    C、食盐中食盐中碘的含量很低，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用，故C正确；
    D、碘片中含量高，可防止131I的辐射，应按医嘱服用碘片，否则会碘中毒，故D正确．
    故选：BCD；
    （2）①b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，
    发生反应为6I-+BrO3-=Br-+3I2，还原产物是KBr，
    故答案为：1：6；KBr；
    ②b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，
    故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；
    （3）①反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2为还原剂，Br2为还原产物，应有还原性I2＞Br2，该同学的结论不正确，
    故答案为：不正确，该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论（合理即可）；
    ②n（KBrO3）=4时，发生的反应依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，6molKI生成I2，需要1molKBrO3，同时生成1molKBr，
    发生BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，需要0.2molKBrO3，如I2完全被氧化生成KIO3，还应需要6molKBrO3，
    则n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为I2，KIO3，
    故答案为：I2，KIO3；
    （4）发生的反应依次有6I-+BrO3-=Br-+3I2，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，
    总反应为6I-+6BrO3-=5IO3-+3Br2，则含xmolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值为1.2xmol．
    故答案为：1.2x．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度较大，综合性强，注意根据关系的关系式计算，为解答该题的关键，也是易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
    （1）下列有关碘的描述中，正确的是
    BCD
    BCD
    ．
    A． 126I、127I、128I、131I是四种相同的核素
    B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
    C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为 30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
    D．碘片含127I 为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
    （2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为
    127bc×10-3
    6a
    127bc×10-3
    6a
    （用a、b、c表示）．
    （3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
    I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
    I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
    则反应②的平衡常数表达式，K=
    c
    (I
    2-
    4
    )
    c(I2)?c2(I-)
    c
    (I
    2-
    4
    )
    c(I2)?c2(I-)
    ．
    I2的起始浓度均为0.1mol?L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
    KI起始浓度/mol?L-1 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
    I3-% 88.98 88.04 85.28 82.26 79.23
    I42-% 4.38 8.67 12.60 16.21 19.53
    根据表中数据，可得出的两条结论是
    条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势
    条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势
    、
    随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加
    随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
    （1）下列有关碘的描述中，正确的是______．
    A． 126I、127I、128I、131I是四种相同的核素
    B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
    C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为 30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
    D．碘片含127I 为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
    （2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为______（用a、b、c表示）．
    （3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
    I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
    I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
    则反应②的平衡常数表达式，K=______．
    I2的起始浓度均为0.1mol?L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
    KI起始浓度/mol?L-1 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
    I3-% 88.98 88.04 85.28 82.26 79.23
    I42-% 4.38 8.67 12.60 16.21 19.53
    根据表中数据，可得出的两条结论是______、______．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    日本核泄漏中最危险的是131I，较大量接触对人体有害，所以不必“谈碘色变”。131 53I在人类生活中还有着“天使”的一面，如控制剂量在医疗上有助于治疗多种甲状腺疾病。在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。
    已知：步骤③中发生的反应是：Fe＋2AgI＝FeI2＋2Ag。
    莫尔盐的化学式为：(NH4)2Fe (SO4)2·6H2O。  
    ⑴鉴别丙、丁溶液中的金属阳离子可选用的试剂是___________溶液。
    ⑵步骤④中加入稀H2SO4浸洗的目的是______________。
    ⑶上述生产流程中，可以循环利用的物质是____________。
    ⑷“⑦系列操作”包含的操作名称依次为蒸发浓缩、__________、___________、洗涤、干燥。
    ⑸为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为：2MnO4－＋10I－＋16H＋＝2Mn2＋＋5I2＋8H2O。
    填空：
    ① 取20.00mL富碘卤水放入__________（填仪器名称）中，将0.1 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是________________。
    ② 三次滴定消耗高锰酸钾溶液的部分数据如下表，
    则V3＝_____________mL，请根据数据计算富碘卤水中c(I－)＝_____________mol·L－1。（精确到0.01）

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    科目：高中化学 来源：2011年江西省新余一中高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

    日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．
    （1）下列有关碘的描述中，正确的是______．
    A． 126I、127I、128I、131I是四种相同的核素
    B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
    C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．碘盐含127I为 30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
    D．碘片含127I 为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
    （2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为______（用a、b、c表示）．
    （3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
    I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
    I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
    则反应②的平衡常数表达式，K=______4)c(I2)?c2(I-)

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