Question

短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次减小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和．W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．
（1）W在周期表的位置是：

 

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（2）物质A是由X、Y、Z各一个原子形成的分子，分子中每个原子都达到稳定结构，写出A分子的结构式

 

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（3）X的某种常见氧化物与水反应能生成另一种不同价态的氧化物，请写出该反应的化学方程式

 

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Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次减小，W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，二者不可能同周期，则Y处于第二周期、W处于第三周期，故Y为C元素、W为S元素；四元素原子核外电子层数之和是8，则Z处于第一周期，X处于第二周期，可推知Z为H元素；X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和，即X原子最外层电子数为5，故X为N元素，能与H元素形成NH₃，据此解答．

解答： 解：短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次减小，W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，二者不可能同周期，则Y处于第二周期、W处于第三周期，故Y为C元素、W为S元素；四元素原子核外电子层数之和是8，则Z处于第一周期，X处于第二周期，可推知Z为H元素；X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和，即X原子最外层电子数为5，故X为N元素，能与H元素形成NH₃，
（1）W为S元素，在周期表的位置是：第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）物质A是由N、C、H各一个原子形成的分子，则A为HCN，分子中每个原子都达到稳定结构，则A分子的结构式为H-C≡N，故答案为：H-C≡N；
（3）X的某种常见氧化物与水反应能生成另一种不同价态的氧化物，应是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，该反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

点评：本题考查结构性质W位置关系，推断元素是解题的关键，注意根据W、Y的结构特点进行推断，难度不大．