练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    煤的综合利用目前较成功的应用是将煤在催化剂作用下转化为液体燃料甲醇，既提高了煤炭的利用价值又大大降低了对环境的污染．关于甲醇下列说法正确的是（　　）
    A、甲醇可利用作燃料电池的燃料，其负极电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-
    B、甲醇分子中的化学键既含有极性键又含有非极性键
    C、甲醇完全燃烧后产生的温室气体分子中含σ键和π键数之比为1：1
    D、甲醇燃烧每产生1.8gH2O转移电子的物质的量为0.15mol
    考点：煤的干馏和综合利用
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：A、在燃料电池中，燃料在负极放电；
    B、根据甲醇的结构来分析；
    C、甲醇的燃烧产物为二氧化碳和水；
    D、根据甲醇的燃烧反应来计算．
    解答： 解：A、在燃料电池中，燃料在负极放电，故在负极放电的是甲醇，不是氧气，故A错误；
    B、甲醇的结构简式为CH3OH，只含极性键，无非极性键，故B错误；
    C、甲醇的燃烧产物为二氧化碳和水，故温室气体为CO2，而二氧化碳含2molC=O键，而C=O中含1条σ键和1条π键，即之比为1：1，故C正确；
    D、根据甲醇的燃烧反应可知：1mol甲醇燃烧转移6mol电子，生成2mol水，故当生成1.8g水即0.1mol水时，转移0.3mol电子，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了甲醇的性质，应注意的是在燃料电池中，燃料在负极放电．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化：甲+强酸→乙+丙+H2O，其中乙为盐，丙为气体．下列说法正确的是（　　）
    A、甲一定是金属单质
    B、甲与乙一定含有同种元素
    C、丙一定是氧化物
    D、该反应一定是氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种．某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
    已知：HCO3-+AlO2-+H2O═Al （OH）3↓+CO32-
    下列说法正确的是（　　）
    A、气体乙和气体丙都为纯净物
    B、固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3
    C、溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
    D、溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
    B、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
    C、明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关
    D、棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    H、C、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu是常见的九种元素．
    （1）基态Na原子的电子排布式为
     
    ，Cl位于周期表中
     
    （选填s、d、ds、p）区．
    （2）CO32-中碳原子的杂化轨道类型为
     
    ，该离子的立体构型为
     
    ．
    （3）Cu单质为面心立方晶体（见图），晶胞中铜原子的配位数为
     
    ．
    （4）在CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，反应离子方程式为
     
    ．
    （5）已知，在25℃，101kPa 时，16.0g液态化合物肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸汽时，放出热量263kJ；H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则肼完全燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次减小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和．W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．
    （1）W在周期表的位置是：
     
    ．
    （2）物质A是由X、Y、Z各一个原子形成的分子，分子中每个原子都达到稳定结构，写出A分子的结构式
     
    ．
    （3）X的某种常见氧化物与水反应能生成另一种不同价态的氧化物，请写出该反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（　　）
    A、单质的密度依次增大
    B、单质的熔、沸点依次升高
    C、Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2
    D、F2可从NaCl溶液中氧化出Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A、最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W
    B、含Y元素的盐溶液一定显酸性
    C、原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    D、X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
    B、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    C、50 mL 18.4 mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D、某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案