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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
    B、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
    C、明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关
    D、棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,胶体的应用,金属的电化学腐蚀与防护,硅和二氧化硅
    专题：
    分析：A、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
    B、铜活泼性比氢弱；
    C、明矾用于净水原理：铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒比较大，吸附悬浮杂质；
    D、蛋白质含有氮元素．
    解答： 解：A、光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，属于无机小分子，故A错误；
    B、铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀，故B错误；
    C、明矾用于净水原理：铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体颗粒比较大，吸附悬浮杂质，故C正确；
    D、蛋白质含有氮元素燃烧会生成氮元素的氧化物，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查有机物的性质、盐类水解应用以及胶体的性质等，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种降血压药物H（）可由下列路线合成：
    已知：
    Ⅰ．RCH═CH2
    HBr/过氧化物
    RCH2CH2Br
    Ⅱ．RCH2COOH
    Br2/红磷


    回答下列问题：
    （1）A的名称为
     
    ．
    （2）B→C的反应条件为
     
    ，F→G的反应类型为
     
    ．
    （3）D的结构简式为
     
    ．
    （4）符合下列条件G的同分异构体有
     
    种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为
     
    （写结构简式）．
    ①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；③1mol该物质最多可消耗3molNaOH．
    （5）G→H的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
    B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3
    C向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性
    DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是（　　）
    A、FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
    B、CO（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥
    C、MnO2（KCl）：加水溶解后过滤、洗涤、烘干
    D、SO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取3.5g已存放了较长时间的Na2SO3粉末（可能含有氧化产物Na2SO4），向其中加入某浓度的硫酸50mL，加热使产生的气体全部逸出，并用浓硫酸干燥后，测得该气体中标准状况下体积为560mL，然后在溶液中逐滴加入0.5mol/L的氢氧化钡溶液50mL，溶液中产生了沉淀，此时溶液的pH=7，求：
    （1）原硫酸钠的纯度．
    （2）所用硫酸的物质的量浓度．
    （3）在上述操作中，需要滴加氢氧化钡溶液为多少毫升时，产生的沉淀不再增加？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
    （1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ?mol-1，下列判断正确的是
     
    ．
    a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
    b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
    c．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=-QkJ?mol-1，则Q＜131.4
    d．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 则：△H1+△H2=+131.4kJ?mol-1
    （2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
    不同时间各物质的物质的量/mol
    0min2min4min6min
    CH42.001.761.60n2
    H20.000.72n11.20
    根据表中数据计算：
    ①0min～2min 内H2的平均反应速率为
     
    ．
    ②达平衡时，CH4的转化率为
     
    ．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有
     
    ．（填字母）
    a．CO的含量保持不变                 
    b．容器中c（CH4）与c（CO）相等
    c．容器中混合气体的密度保持不变       
    d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
    （3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．

    ①a电极的名称为
     
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．
    ③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的综合利用目前较成功的应用是将煤在催化剂作用下转化为液体燃料甲醇，既提高了煤炭的利用价值又大大降低了对环境的污染．关于甲醇下列说法正确的是（　　）
    A、甲醇可利用作燃料电池的燃料，其负极电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-
    B、甲醇分子中的化学键既含有极性键又含有非极性键
    C、甲醇完全燃烧后产生的温室气体分子中含σ键和π键数之比为1：1
    D、甲醇燃烧每产生1.8gH2O转移电子的物质的量为0.15mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（　　）
    A、稀HCl
    B、浓HNO3
    C、稀HNO3
    D、稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A、目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
    B、石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
    C、汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂 可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
    D、近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠 溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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