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    【题目】将gNa和gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为下列说法正确的是

    A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为

    B.参加反应的水的质量与加入Al的质量相等

    C.所得溶液中和的物质的量之比为2：1

    D.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1

    【答案】D

    【解析】

    4.6g钠的物质的量为=0.2mol，2.7gAl的物质的量为=0.1mol；由2 Na+2H2O═2 NaOH+H2↑可知0.2molNa与水完全反应消耗0.2mol，同时生成0.2molNaOH和0.1molH2；生成的0.2molNaOH和0.1molAl继续发生反应2 Al+2 NaOH+2H2O═2 NaAlO2 +3 H2↑，其中NaOH过量，剩余0.1mol，同时参加反应的水为0.1mol，生成0.1molNaAlO2 和0.15molH2；

    A．因钠与水反应和铝与碱反应都放出气体，气体在标准状况下的体积为22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故A错误；

    B．因反应共消耗水0.3mol，质量为5.4g，Al的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故B错误；

    C．因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，没有Al3+，故C错误；

    D．因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，阳离子和阴离子都为1价离子，阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题：

    （1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则：

    ①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。

    ②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。

    ③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为__。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。

    （2）饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。

    ①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

    ②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成__mL(标准状况下)N2。

    【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672

    【解析】

    (1)①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

    ②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

    ③28g铁的物质的量为0.5mol，与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，设生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量分别是xmol、ymol，即生成xmol硝酸铁和ymol硝酸亚铁，根据N原子守恒知，生成NO的物质的量为(1.6－3x－2y)mol，根据得失电子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为2∶3；上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为0.5mol×＝0.25mol，质量为40g；

    (2)①根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知离子方程式为10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；

    ②上述反应中，还原剂是Al，还原产物是N2，其物质的量之比为10∶3；由方程式可知，生成3molN2时转移电子30mol，所以反应中转移电子0.3mol，生成N2的体积(标准状况下)为×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。

    【点睛】

    金属与硝酸反应的计算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量；②得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得到电子的物质的量等于金属失电子的物质的量；③电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)；④离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或NO3－进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。

    【题型】综合题
    【结束】
    21

    【题目】如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

    （1）写出N2的一种用途：___。

    （2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为___。

    （3）实验室制取物质B的化学方程式为____。

    （4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为____。

    （5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Phenolphthalein是常用酸碱指示剂，其结构如图所示。有关该有机物说法正确的是

    A.分子式为C20H12O4

    B.含有的官能团有羟基、酯基、羧基

    C.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应

    D.1mol该物质与H2和溴水反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10mol和4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是

    A. 该有机物的分子式为C21H24O4

    B. 该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键

    C. 该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1

    D. 1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是（　　）

    A. 分子式为

    B. 能发生加聚反应和氧化反应

    C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构

    D. 分子中所有原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。CO和H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入2.4 mol CO和2 mol H2，达到平衡时容器体积为4 L，且含有0.8 mol CH3OH(g)，写出必要的计算过程进行计算：

    (1)该反应的化学平衡常数_____________________。

    (2)此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，判断平衡移动的方向________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略):

    己知部分信息如下:

    ①1mol芳香烃W含50mol电子；

    ②；

    ③(苯胺，易被氧化)

    ④K的分子式为C7H6O2，其核磁共振氢谱上有4个峰。

    请回答下列问题:

    （1）X的名称为_________，Y中所含官能团的名称为_________ 。

    （2）反应⑦的条件为_________，②的反应类型________。

    （3）反应⑤的化学方程式为_________。

    （4）Z的结构简式为_________ 。

    （5）K的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为__________。

    （6）有多种同分异构体，写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_________。

    ①能发生银镜反应但不能水解。

    ②每摩尔同分异构体最多消耗2molNaOH。

    ③苯环上一氯代物只有两种。

    （7）请以流程图的形式写出由T制备的过程(无机试剂任选):（仿照）_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠(NaN3)是白色六方系晶体，剧毒，易溶于水，是HN3(氢叠氮酸，酸性与醋酸相似的弱酸)的钠盐。回答下列问题：

    (1)实验室可用NaN3分解(生成两种单质)制备高纯N2，已知NA为阿伏加德罗常数的值，每生成1 mol N2转移电子数为___________。

    (2)NaN3和稀硫酸反应制HN3的离子方程式为______________。

    (3)NaNH2与N2O在210～220℃时反应可制备NaN3，同时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为_____________________。

    (4)测定工业品叠氮化钠中NaN3质量分数的实验步骤如下：

    (I)准确称量试样m g，另加少许NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容；

    (II)准确移取配得的溶液20.00mL于锥形瓶中，慢慢加入V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后，加适量水稀释，加入5 mL浓硫酸，加2滴邻罗啉指示剂，用c2 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定到溶液由淡绿色变为黄红色(Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋)，消耗标准溶液V2 mL。

    ①NaN3与(NH4)2Ce(NO3)6溶液反应的氧化产物为N2，还原产物为Ce(NO3)3，其离子方程式为______。

    ②则样品中NaN3的质量分数为__________(列出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

    (1)根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A______；D______。

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    ①B+D→：______；

    ③C+HCl→气体：______。

    (3)在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下探究实验：

    实验步骤

    实验操作

    实验目的

    反应的离子方程式

    第一步

    向溶液中滴加过量的溶液

    除去 ______的干扰

    略

    第二步

    向第一步实验后的溶液中滴加______

    检验 ______的存在

    略

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