【题目】对甲基苯乙烯()是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是( )
A. 分子式为
B. 能发生加聚反应和氧化反应
C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构
D. 分子中所有原子可能处于同一平面
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【题目】向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体,溶液仍然澄清;若将BaCl2 溶液分盛在两支试管中,一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH 溶液,然后再通入SO2 气体,结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是( )
A.SO2 是酸性氧化物、SO2 具有还原性
B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C.BaCl2 既能跟强酸、又能跟强碱反应,具有两性
D.加入氢氧化钠溶液,SO2 水溶液中浓度增大
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是
A. X是元素周期表中非金属性最强的元素
B. Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得
C. 4种原子中,Y离子半径最小
D. W的阴离子可能促进水的电离
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【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______,在导线中电子流动方向为___________(用a、b 表示)。
(2)负极反应式为________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为___________________________。
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是_____,反应Ⅱ中的氧化剂是_____。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为___________mol。
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【题目】下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是
A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后(AgBr是淡黄色沉淀),溶液颜色变浅
C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
D. 恒温、恒压条件下,在2NO2N2O4平衡体系中充入He后,体系颜色变浅
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【题目】缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物,其一种合成路线如下:
已知:①
② R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH
(1)按照官能团分类,A所属的类别是______。
(2)反应①的化学方程式是______。
(3)试剂X的结构简式是______。
(4)F→G的反应类型是______。
(5)H的结构简式是______。
(6)反应②的化学方程式是______。
(7)缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬,请将下列方程式补充完整。
+ 2n H2O ______
(8)以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯()的合成路线如下,请补充完整(无机试剂任选)。_____
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【题目】下列有关烃类物质的说法正确的是( )
A. 石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃
B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷
C. 中至少有16个原子共平面
D. 的一氯代物的同分异构体有12种
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【题目】已知反应2X(g)+Y(g)2Z(g),某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中,测定10min内X的转化率,得到的数据如表所示,下列判断正确的是( )
t/min | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X的转化率 | 30% | 40% | 70% | 70% |
A.随着反应的进行,混合气体的密度不断增大
B.反应在5.5min时,v正(X)=v逆(Z)
C.6min时,容器中剩余1.4molY
D.其他条件不变,将X的物质的量改为10mol,则可得到4molZ
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【题目】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 R 的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃,则下列判断正确的是( )
A.气态氢化物的酸性:R>T>Q
B.气态氢化物的还原性:X>T
C.R 与 Q 的电子数相差 16
D.R 的单质通入 T 的钠盐溶液中能置换出T 的单质
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