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    【题目】下列有关烃类物质的说法正确的是（ ）

    A. 石油通过减压分馏可以得到相对分子量较大的芳香烃

    B. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,3-二溴丙烷

    C. 中至少有16个原子共平面

    D. 的一氯代物的同分异构体有12种

    【答案】C

    【解析】

    A．石油通过减压分馏可以得到相对分子质量较大的烷烃，得不到相对分子质量较大的芳香烃，故A错误；B．丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴丙烷，故B错误；C．中三个苯环连接在同一条对称轴上，其中至少有一个苯环与对称轴上的所有原子在同一平面上，则至少有16个原子共平面，故C正确；D．—C4H9共有-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-CH(CH3)CHCH3、-C(CH3)3四种，对应的共有四种，结合对应的丁基，相应的等效氢依次为7、6、7、4种，则一氢代数共有7+6+7+4=24种，故D错误；故答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含 NH4+废水和工业废气(主要含 NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

    已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    (1)固体 1 的主要成分有 Ca(OH)2、___________________、__________________(填化学式)。

    (2)若实验室需要配制100mL 3.00mol·L-1NaOH溶液进行模拟测试，需用托盘天平称取 NaOH固体质量为______g。

    (3)用 NaNO2 溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为_______________________。

    (4)捕获剂从气体 3 中捕获的气体主要是__________________ (填化学式)。

    (5)流程中生成的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2 可以使淀粉变蓝。根据上述反应， 选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别 NaNO2 和 NaCl。需选用的物质是_____________________(填序号)。

    ①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋

    A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应。

    (2)如图所示，表示NO2变化曲线的是____。用O2表示0～1s内该反应的平均速率v=____。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

    a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是（　　）

    A. 分子式为

    B. 能发生加聚反应和氧化反应

    C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构

    D. 分子中所有原子可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析不正确的是（ ）

    A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)

    B. 实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管

    C. 由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)

    D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：

    回答下列问题：

    （1）该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是___________。发生聚合反应的化学方程式_____________________________________。

    （2）B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸钾______。在C中发生的化学反应方程式为______________，反应类型为_________。

    （3）该气体通过一系列反应可以得到乙炔，写出实验室制取乙炔的化学方程式：______________________________________。

    （4）由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有________种，其中对溴甲苯的结构简式为__________________。

    （5）甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

    (2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N2和2.0mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    0~50s内的平均反应速率v(N2)=_________。

    (3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH3过程中___(填“吸收”或“放出”)的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为____kJ。

    (4)为加快反应速率，可以采取的措施是_______

    a.降低温度

    b.增大压强

    c.恒容时充入He气

    d.恒压时充入He气

    e.及时分离NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是( )

    A. Zn电极上发生氧化反应

    B. 电池工作后，甲池的SO42－微粒数减少

    C. 电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池

    D. 电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.32

    0.38

    0.40

    0.40

    下列说法正确的是

    A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1

    B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/40

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)<v(逆)

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