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关于水的电离平衡,下列叙述正确的是


  1. A.
    向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
  2. B.
    向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
  3. C.
    向水中加入稀硫酸,c(H+)增大,水的电离程度增大
  4. D.
    95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?兰州一模)运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义.
(1)下列关于氯水的叙述正确的是
aef
aef
(填写序号).
a.氯水中存在两种电离平衡
b.向氯水中通入SO2,其漂白性增强
c.向氯水中通入氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
d.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小
e.加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动
f.向氯水中加少量固体NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-
(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途.工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
.用惰性电极电解100mL饱和食盐水,当阴极产生标准状况下11.2mL气体,忽略溶液体积的变化时,所得溶液的pH=
12
12

(3)常温下,已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 HClO H2CO3
电离平衡常数 K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
.若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释有关原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

(4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射.将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液,并加入几滴淀粉试液,然后向试管中逐滴加入氯水,观察到溶液由无色变为蓝色,若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色.写出化学反应方程式:
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网环境中常见的重金属污染有:汞、铅、锰、铬、镉.处理工业废水中常含有的Cr2O72-和CrO
 
2-
4
离子,常用的方法有两种.
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为:
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其中第①步存在平衡:2CrO
 
2-
4
(黄色)+2H+?Cr2O
 
2-
7
(橙色)+H2O
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式
 

(2)关于第①步反应,下列说法正确的是
 

A.通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B.该反应为氧化还原反应
C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色
(3)第②步中,还原0.1mol Cr2O
 
2-
3
离子,需要
 
mol的FeSO4?7H2O.
(4)第③步除生成的Cr(OH)3,还可能生成的沉淀为
 
.在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积K sp=10-32,当c(Cr3+)降至10-5 mol/L,认为c(Cr3+)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH值调至4,请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程)
 

方法2:电解法
(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O
 
2-
3
的废水,电解时阳极反应式为
 
,阴极区反应式为
 
,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是
 

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科目:高中化学 来源:2012届河南省洛阳市高三“一练”考试化学试卷 题型:填空题

(16分)环境中常见的重金属污染有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4离子,常用的方法有两种。
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为:

其中第①步存在平衡:

(1)写出第①步反应的平衡常数表达式                              
(2)关于第①步反应,下列说法正确的是          
A.通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
B.该反应为氧化还原反应
C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色
(3)第②步中,还原0.1 molCr2O2-7离子,需要      mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成的Cr(OH)3,还可能生成的沉淀为        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,当c(Cr3+)降至10-5mol/L,认为c(Cr3+)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH值调至4,请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程)
                                                                     
                                                                     
方法2:电解法
(5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O2-7的废水,电解时阳极反应式为    ,阴极区反应式为         ,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是           

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河南省开封市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

1下列关于氯水的叙述正确的是_______(填写序号)。

A.氯水中存在两种电离平衡????????????????????

B.向氯水中通入SO2,其漂白性增强

C.向氯水中通入氯气,c( H)/c(ClO)减小???????

D.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小

E.加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动

F.向氯水中加少量固体NaOH,可能有c(Na)=c(Cl )+c(ClO)

2)工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为______

3)常温下,已知25时有关弱酸的电离平衡常数:

写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释有关原因___________

4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的;特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应: 。为模拟上述反应,准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中,加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I0t2时间段)的反应温度为T1,曲线II(t2开始)的反应温度为T2,且T2>T1。则

该反应的H_______0(填“>。、=“<”

从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________

下列说法中不正确的是_________(填序号),

A.利用该反应原理可以提纯钨

B.该反应的平衡常数表达式是K=

C.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上

525时,向5mL含有KCIKI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL01mol/LAgNO3溶液,先生成的沉淀是_________,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑HOH25]

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河南省洛阳市高三“一练”考试化学试卷 题型:填空题

(16分)环境中常见的重金属污染有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中常含有的Cr2O2-7和CrO2-4离子,常用的方法有两种。

    方法1:还原沉淀法

    该法的工艺流程为:

    其中第①步存在平衡:

   (1)写出第①步反应的平衡常数表达式                              

   (2)关于第①步反应,下列说法正确的是          

       A.通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态[来源:Zxxk.Com]

B.该反应为氧化还原反应

C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色

   (3)第②步中,还原0.1 molCr2O2-7离子,需要       mol的FeSO4·7H2O。

   (4)第③步除生成的Cr(OH)3,还可能生成的沉淀为         。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,当c(Cr3+)降至10-5mol/L,认为c(Cr3+)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH值调至4,请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全(请写出计算过程)

                                                                         

                                                                         

    方法2:电解法

   (5)实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O2-7的废水,电解时阳极反应式为     ,阴极区反应式为          ,得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是           

 

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