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(2013?兰州一模)运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义.
(1)下列关于氯水的叙述正确的是
aef
aef
(填写序号).
a.氯水中存在两种电离平衡
b.向氯水中通入SO2,其漂白性增强
c.向氯水中通入氯气,c(H+)/c(ClO-)减小
d.加水稀释氯水,溶液中的所有离子浓度均减小
e.加水稀释氯水,水的电离平衡向正反应方向移动
f.向氯水中加少量固体NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-
(2)氯气在工业上有着极其广泛的用途.工业上通过氯碱工业生产氯气,其反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2
.用惰性电极电解100mL饱和食盐水,当阴极产生标准状况下11.2mL气体,忽略溶液体积的变化时,所得溶液的pH=
12
12

(3)常温下,已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 HClO H2CO3
电离平衡常数 K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
.若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒,请用离子方程式解释有关原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

(4)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射.将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液,并加入几滴淀粉试液,然后向试管中逐滴加入氯水,观察到溶液由无色变为蓝色,若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色.写出化学反应方程式:
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
分析:(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡;向氯水中通入SO2,二者反应生成硫酸和盐酸,其漂白性减弱;当氯水饱和时再通氯气,c(H+)/c(ClO-)不变,若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离,故比值增大;加水稀释氯水,溶液中的OH-浓度增大;加水稀释氯水,酸性减弱,对水的电离抑制作用减弱,故水的电离平衡向正反应方向移动;向氯水中加入少量固体NaOH,当溶液呈中性时,根据电荷守恒可推导出:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-).
(2)工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气,反应的方程式为2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
  2OH-+Cl2↑+H2↑,当阴极产生标准状况下11.2mL气体,即生成0.0005mol氢气,根据方程式计算生成NaOH的物质的量,进而计算溶液的pH;
(3)由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间,因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠;
(4)继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色,是由于氯气具有强氧化性,可与碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸.
解答:解:(1)a.氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡,故a正确;
b.向氯水中通入SO2,二者反应生成硫酸和盐酸,其漂白性减弱,故b错误;
c.当氯水饱和时再通氯气,c(H+)/c(ClO-)不变,若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离,故比值增大,故c错误;
d.加水稀释氯水,溶液中的OH-浓度增大,故d错误;
e.加水稀释氯水,酸性减弱,对水的电离抑制作用减弱,故水的电离平衡向正反应方向移动,故e正确;
f.向氯水中加入少量固体NaOH,当溶液呈中性时,根据电荷守恒可推导出:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故f正确;
故答案为:aef;
(2)工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气,反应的方程式为2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
  2OH-+Cl2↑+H2↑,当阴极产生标准状况下11.2mL气体,即生成0.0005mol氢气,则生成NaOH0.001mol,c(OH-)=
0.001mol
0.1L
=0.01mol/L,则pH=12,
故答案为:2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
  2OH-+Cl2↑+H2↑;12;
(3)由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间,因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠,
方程式为NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3,生成的HClO不稳定,见光分解:2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑,ClO-与Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成,离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O,
故答案为:NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑;ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O;
(4)继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色,是由于氯气具有强氧化性,可与碘发生氧化还原反应生成盐酸和碘酸,方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl,
故答案为:5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl.
点评:本题综合考查氯气和氯水的性质,题目较为综合,难度较大,注意把握题给信息,根据反应的现象判断生成物进而书写相关反应的方程式.
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B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应 两者属于同一类型的反应
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