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    用0．102 6 mol·L-1的盐酸滴定25．00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为(　　)

    A．22．30 mL B．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL

    B

    解析试题分析：图中液面在22~23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0．1 mL，液体的凹面读数约为22．35 mL。
    考点：酸碱中和滴定

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东肇庆市毕业班第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质和应用正确的是( )

    A．福尔马林可用于保存海鲜产品

    B．油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油

    C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质

    D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
    B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
    C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
    D．酯类和糖类均能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    苯酚和苯甲醇共同的化学性质是

    A．具有酸性 B．与钠反应放出氢气 
    C．遇FeCl3溶液显紫色 D．与NaOH溶液反应 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    今年国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是

    A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病
    B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料
    D．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。

    (1)写出X的电子式：________________ ；E中含有的化学键类型是________________。
    (2)Z与C以物质的量之比3?1反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。
    (3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H＋)＝________mol/L。
    (4)A～G七种物质中，属于电解质的有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14分)A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是            ；
    （2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）                      
                                                                              ；
    （3）写出反应①化学方程式：                                                ；
    （4）写出反应④离子方程式：                                                 ；
    （5）写出反应⑥化学方程式：                                                ；
    （6）写出反应③阳极的电极反应式：                                          ；
    （7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是          （填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （27分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

    （1）10 min内以NH3表示的平均反应速率                 ；
    （2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是                  ；

    A．加了催化剂 B．缩小容器体积
    C．降低温度 D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：             ，
    第2次平衡的时间范围为：             ，
    第1次平衡：平衡常数K1 =            （带数据的表达式），
    第2次平衡时NH3的体积分数          ；
    （4）在反应进行至25 min时：
    ① 曲线发生变化的原因：                 
    ② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数
    K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
    （5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。
    （6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
    N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/（10-6mol）
    		4．8
    		5．9
    		6．0
    ①此合成反应的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
    2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：

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