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    14分)A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是            ；
    （2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）                      
                                                                              ；
    （3）写出反应①化学方程式：                                                ；
    （4）写出反应④离子方程式：                                                 ；
    （5）写出反应⑥化学方程式：                                                ；
    （6）写出反应③阳极的电极反应式：                                          ；
    （7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是          （填序号）。

    （每空2分）
    （1）第四周期 第VIII族
    （2）取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+
    （3）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
    （4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    （5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （6）2O2--4e-=O2↑
    （7）①②

    解析试题分析：根据反应的流程图可知F是Fe（OH）3，E是Fe（OH）2，则A是Fe，B是Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，所以Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；
    （2）C中的阳离子是亚铁离子，检验其方法是取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+
    （3）G为主族元素的固态氧化物，与氢氧化钠溶液反应，且电解得I也与氢氧化钠溶液反应，所以I是Al，G是Al2O3,H是氧气，J则是偏铝酸钠。反应①是铝热反应，化学方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；
    （4）反应④是Al与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    （5）反应⑥是氢氧化亚铁在空气中变为氢氧化铁的反应，化学方程式为
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （6）反应③是电解氧化铝，阳极是阴离子放电，电极反应式为2O2--4e-=O2↑
    （7）从能量变化角度看，反应①②③中，铝热反应、燃烧反应都是放热反应，而电解反应是吸热反应，所以属于△H＜0的反应是①②。
    考点：考查物质的推断，离子的检验，化学方程式、离子方程式的书写，反应热效应的判断，物质性质的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用0．102 6 mol·L-1的盐酸滴定25．00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为(　　)

    A．22．30 mL B．22．35 mL C．23．65 mL D．23．70 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物已略去）。

    （1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应B＋A→C的离子方程式为                  。
    （2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应 A＋D→B的离子方程式为         。
    （3）若A为强碱，D为气态酸性氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。

    ①若图a符合事实，则D为   （填化学式），此时图a中x    7（填“＞”“＜”或“＝”）
    ②若图b符合事实，且图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
    请填写下列空白。
    （1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。
    （3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；
    1 mol B2A4分子中含__________molσ键。
    （4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。
    （1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为              。
    （2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 
    ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 
    ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共价键所提供的电子） 
    写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式                                   。
    （3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    实验
    		甲
    		乙
    		丙
    初始投料
    		2 molA2、1 molBC
    		1 molX
    		4 molA2、2 molBC
    平衡时n（X）
    		0.5mol
    		n2
    		n3
    反应的能量变化
    		放出Q1kJ
    		吸收Q2kJ
    		放出Q3kJ
    体系的压强
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物的转化率
    		α1
    		α2
    		α3
     
    ①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A2的平均反应速率v(A2)       。
    ②该温度下此反应的平衡常数K的值为          。
    ③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是      （填序号）。
    A．α1＋α2＝1               B．Q1＋Q2＝d            C．α3＜α1            
    D．P3＜2P1＝2P2       E．n2＜n3＜1.0mol           F．Q3＝2Q1
    ④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为65.5%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （16分）下图中A、B、C、D、E、F、G均有机化合物。据图回答问题：

    （1）D的化学名称是        。
    （2）反应③的化学方程式是         。（有机物须用结构简式表示，下同）
    （3）B的分子式是        ，A的结构简式是                        。反应①的反应类型是          。
    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有多个。
    i）含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同官能团、
    iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式                     。
    （5）反应④的化学方程式是                                  。
    G是重要的工业原料，用化学方程式表示G形成高聚物的反应
                                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （本题共13分）
    慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

    47．由B→C的反应类型为             。
    48．写出A与浓溴水反应的化学方程式                                     。
    49．由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为
                           。
    50．写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式               。
    ①属于-氨基酸；
    ②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
    ③分子中含有两个甲基。
    51．已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（           ）。写出以
    邻甲基苯酚()和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
    苯的同系物是人类最早认识的芳香族化合物，其中对二甲苯（英文名称p—xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。
    （1）写出PX的结构简式______________。
    （2）PX可能发生的反应有_____  __、___  _____。（填反应类型，只填两种。）
    （3）有机物M存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

    已知：M的分子式为C16H22O4，D能发生银镜反应。
    ①B的苯环上存在3 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是__________。
    ②D分子中所含的官能团是______________（填化学式）。
    ③M的结构简式是_______________。
    （4）F是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
    a．是苯的对位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示紫色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。
    写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤
    		解释或实验结论
    ⑴称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。
    		试通过计算填空：
    ⑴A的相对分子质量为：        。
    ⑵将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g
    		⑵A的分子式为：        。
    ⑶另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)
    		⑶A中官能团的结构简式：       、          。
    ⑷A的核磁共振氢谱如下图：

    		⑷A中含有        种氢原子
    ⑸综上所述，A的结构简式                 。A与浓H2SO4混合，在一定条件下反应生成六元环状物B，B的结构简式      。
     

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