Question

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0
（1）该反应450℃时的平衡常数

 

 500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=

 

mol．L^-1．min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡

 

移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．

Answer 1

分析：（1）根据化学平衡常数的书写方法：K=生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积来书写，结合温度对平衡的影响来分析K的变化情况；
（2）化学反应速率的定义求出氧气的速率；根据影响化学平衡的因素来判断平衡移动方向．

解答：解：（1）化学平衡常数K=生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，即K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

；对于放热反应，升高温度，K减小，
故答案为：K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

；大于；
（2）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；
     1          2
     x         0.18mol

1

x

=

2

0.18mol

，
解得x=0.09mol，
v（O₂）=

0.09mol 0.5L

0.5min

=0.036mol?L^-1?min^-1；
继续通入0.30molSO₂和0.15molO₂，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；
故答案为：0.036；向正反应方向．

点评：本题考查了化学平衡常数、化学反应速率的计算及化学平衡的影响因素等知识，题目难度中等，试题涉及的知识面广，应加强平时知识的积累，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．