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根据以下事实,回答下列问题
(1)工业接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1该热化学反应方程式的意义是
在450℃时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ,
在450℃时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ,

(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇[CH3OH(l)]燃烧生成CO2和液态水时放热.22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ?mol-1
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ?mol-1

(3)已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,则C(s)与H2(g)、O2(g)反应生成CH3COOH(l)在该条件下的热化学方程式为
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol

(4)由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量.从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是
391.6kJ/mol
391.6kJ/mol
分析:(1)根据热化学方程式应注明反应热的测定条件、聚集状态、反应热的数值、单位、符号,其化学计量数表示该物质的物质的量;
(2)根据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物时放出的热量以及热化学方程式中物质的量与能量成正比;
(3)根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式;
(4)根据断裂旧键要吸热,形成新键要放热,反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算;
解答:(1)该热化学方程式的意义是:在450℃时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ,
故答案为:在450℃时,2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ;
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ,则表示燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ?mol-1
故答案为:CH3OH(l)+
3
2
O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8 kJ?mol-1
(3)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol
     ②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
     ③H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,
根据盖斯定律,②×2+③×2-①得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol;
故答案为:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol;
(4)N2和H2合成NH3的方程式为:N2+3H22NH3,由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量,则生成2mol放出的热量为2×46.2kJ=92.4kJ,
1molN2和3molH2反应断裂化学键需要吸收的能量为:1mol×948.9kJ?mol-1+3×436.0kJ?mol-1=2256.9kJ,
N-H键的键能为x,形成2molNH3需要形成6molN-H键,则形成6molN-H键放出的能量为6x,
则6mol×x-2256.9kJ=92.4kJ,解得x=391.6kJ/mol,
故答案为:391.6kJ/mol;
点评:本题考查热化学方程式的意义、书写、反应热的概念、计算以及盖斯定律的运用,题目难度不大,注意盖斯定律的理解与应用.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型.A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态.
请回答下列问题(填空时用实际符号):
(1)C的元素符号是
N
N
;元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族

(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为
,其固体时的晶体类型是
分子晶体
分子晶体

(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子.C4分子结构如图所示,已知断裂1molC-C吸收167kJ热量,生成1molC=C放出942kJ热量.根据以上信息和数据,下列说法正确的是
②④⑦
②④⑦

①C4属于一种新型的化合物
②C4沸点比P4(白磷)低
③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④C4与C2互为同素异形体
⑤C4稳定性比P4(白磷)差
⑥C4属于原子晶体
⑦C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧C4与C2互为同分异构体
(4)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为
,其空间构型为
三角锥型
三角锥型

(5)为了除去化合物乙(A2ED4)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O
H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O

(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似.对此以下说法正确的是
acd
acd

a.E2F2的结构式为:F-E-E-F
b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c.E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2>E2F2
d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):
C12+H2S=S↓+2HCl
C12+H2S=S↓+2HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)人类认识原子结构的历史经历了以下几个阶段,请填写下表:
发展阶段 主要化学家 主要贡献
(1) 道尔顿(Dalton)
近代原子论
近代原子论
(2)
汤姆逊
汤姆逊
葡萄干面包模型
(3) 卢瑟福(Rutherford)
原子结构的行星模型
原子结构的行星模型
(4) 波尔(Bohr) 现代原子论
(2)19世纪末20世纪初证明原子的可分性和具有更复杂结构的重要科学发现与现象是
电子的发现
电子的发现
a粒子的散射实验
a粒子的散射实验

(3)1911年,新西兰出身的美国物理学家卢瑟福用а射线轰击极薄的金箔片,他惊奇地发现,过去一直是认为原子是“实心球”,而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔,竟为大多数a-粒子畅通无阻地通过,就象金箔不在那儿似的,但也有极少数a-粒子发生偏转,或被笔直地弹回.根据实验事实可以对金原子结构作出一些结论.
原子核带正电;原子核是一个体积很小而又很坚硬的不能穿透的核;原子几乎是一个中空的球体;(核外电子在核四周作高速运动)
原子核带正电;原子核是一个体积很小而又很坚硬的不能穿透的核;原子几乎是一个中空的球体;(核外电子在核四周作高速运动)

(4)现在,科学家正在探索“反物质”.“反物质”是由“反粒子”构成的,“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与相同的电量,但电性相反.已知а粒子质量数为4、带2个正电荷的氦核,据此回答:若存在反а粒子则其组成可以表示为
24He2-
24He2-

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科目:高中化学 来源:知识精讲与能力训练  高三化学 题型:022

由短周期元素形成的六种微粒,有4种离子,两种分子,其中A、F是由非金属元素的原子构成的阳离子,这六种微粒均具有10个电子,它们间的相互关系如下:

a.A、B两种离子在加热条件下,可生成C、D两种分子

b.C是常温下呈气态的分子,遇Cl2时可冒白烟

c.E、B两种离子相互作用可生成2个D的分子

d.含F微粒的溶液,遇B会产生白色沉淀W、B过量时,W又可溶解变为无色溶液;在此无色溶液中加入E时,又产生白色沉淀W,E过量时,W又转化为F.

根据以上事实,回答以下各问:

(1)写出A+BC+D的化学方程式

________________________

(2)C遇Cl2冒白烟的化学方程式是

________________________

(3)写出E、B反应生成2D的离子方程式

________________________

(4)F微粒的符号是________,白色沉淀W的化学式是________W溶于B的产物与E又生成W的离子方程式是________

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省临沂市某县高二(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

根据以下事实,回答下列问题
(1)工业接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-190kJ?mol-1该热化学反应方程式的意义是______.
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇[CH3OH(l)]燃烧生成CO2和液态水时放热.22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______.
(3)已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,则C(s)与H2(g)、O2(g)反应生成CH3COOH(l)在该条件下的热化学方程式为______.
(4)由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量.从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是______.

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