解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型，则氢化物为H
2O、H
2S，则D为氧元素，E为硫元素；原子序数F大于硫元素，故F为氯元素；A与D可形成的化合物，常温下均为液态，则A为氢元素；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，B为碳元素，C为氮元素，可形成10电子分子，满足A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，符合题意．
故A为氢元素；B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为硫元素；F为氯元素．
（1）由上述分析可知，C为N；F为氯元素，原子核外有17 个电子，有3个电子层，最外层有7个电子，位于周期表第3周期第ⅦA族．
故答案为：N；第3周期第ⅦA族．
（2）B为碳元素，D为氧元素，直线型气态化合物 B
2D
2分子为C
2O
2，且各原子最外层都满足8电子结构，分子中碳原子与碳原子之间形成2对共用电子对，每个碳原子与1个氧原子形成2对共用电子对，则C
2O
2电子式为
，其固体时的晶体类型是分子晶体．
故答案为：
；分子晶体．
（3）①N
4只含一种元素，属于单质，故①错误；
②N
4与P
4（白磷）都形成分子晶体，P
4相对分子质量大，分子间作用力强，P
4沸点高，故②正确；
③lmol N
4气体转变为N
2，断开化学键吸收能量为167kJ×4=668kJ，形成化学键放出能量为942kJ×2=1884kJ，所以反应放出能量为1884kJ-668kJ=1276kJ，故③错误；
④N
4与N
2都是氮元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故④正确；
⑤P
4（白磷）易自然，稳定性差，故⑤错误；
⑥N
4属于分子晶体，故⑥错误；
⑦N
4和P
4 （白磷）的晶体都属于分子晶体，故⑦正确；
⑧同分异构体研究对象为化合物，N
4与N
2互为同素异形体，故⑧错误．
故选：②④⑦．
（4）C为氮元素，F为氯元素两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，分子中存在3个N-Cl键，
则该分子的结构式为
，与氨气结构类似，其空间构型为三角锥型．
故答案为：
；三角锥型．
（5）A
2ED
3为H
2SO
3，A
2D
2是H
2O
2，H
2O
2将亚硫酸氧化为硫酸，反应离子方程式为H
2O
2+H
2SO
3=2H
++SO
42-+H
2O．
故答案为：H
2O
2+H
2SO
3=2H
++SO
42-+H
2O．
（6）E与F形成的化合物E
2F
2为S
2Cl
2，遇水易水解，其空间结构与H
2O
2极为相似．
a．S
2Cl
2的空间结构与H
2O
2极为相似，所以结构式为：Cl-S-S-Cl，故a正确；
b．H
2O
2为打开的书页形结构，-O-H处于两个平面，是极性分子，S
2Cl
2的空间结构与H
2O
2极为相似，为含有极性键和非极性键的极性分子，故b错误；
c．E
2Br
2与E
2F
2结构相似，都能形成分子晶体，相对分子质量越大熔沸点越高，所以熔沸点：E
2Br
2＞E
2F
2，故c正确；
d．S
2Cl
2遇水解，反应2S
2Cl
2+2H
2O=SO
2↑+3S↓+4HF，符合氧化还原反应，且电子转移相等，可能发生该反应，故d正确．
故选：acd．
（7）元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，所以反应C1
2+H
2S=S↓+2HCl，可以说明Cl的非金属性比S强．
故答案为：C1
2+H
2S=S↓+2HCl．
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
