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    【题目】下列关于CH4和CO2的说法正确的是

    A. 固态CO2属于原子晶体

    B. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

    C. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

    D. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

    【答案】D

    【解析】A. 固态CO2属于分子晶体，A错误；B. CH4分子中含有极性共价键，为正四面体结构，正负电荷重心重合，是非极性分子，B错误；C. 因为甲烷中的分子间作用力小于CO2中的分子间作用力，所以CH4熔点低于CO2，与键能没有关系，键能影响二者的稳定性，C错误；D. CH4和CO2分子分别是正四面体和直线形结构，其中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列电子排布式是基态原子的是( )

    A.1s1

    B.1s22s12p1

    C.1s22s22p63s2

    D.1s22s22p63p1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够用键能解释的是

    　 A.氮气的化学性质比氧气稳定

    　 B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体

    　 C.稀有气体一般很难发生化学反应

    　 D.硝酸易挥发，硫酸难挥发

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    【题目】下列实验方案中，可行的是（ ）
    A.用食醋除去热水瓶中的水垢
    B.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
    C.向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3
    D.向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2悬浊液，检验水解产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H

    （1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是________。

    A．CO2和CH3OH的浓度相等

    B．H2的百分含量保持不变

    C．容器内压强保持不变

    D．3v正(H2)=v逆(H2O)

    E．容器中混合气体的密度保持不变

    （2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 （CH3OH）与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）

    （3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是_________________。

    （4）300℃时，将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。回答问题：

    ①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______。

    A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小

    C．CO2和H2的体积比仍然是1∶3 D．H2的体积分数减小

    ②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程需要通电才能进行的是

    ①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤电泳

    A．①② B．②③⑤ C．②③ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。

    请回答下列问题：

    (1)Ti的基态原子价电子排布式为______。

    (2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。

    化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________________。

    (3)含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配离子中含有的化学键类型是____________，1 mol该配合物中含有的键数目是____________。

    (4)通过X—射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种 离子晶体的晶格能数据如下：

    KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为______________________。

    (5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_____个：Ti原子的配位数为______；此配位原子构成的空间构型为_____；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm。则该氮化钛晶体的密度为______g·cm-3、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：

    温度℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1．9×10-5

    下列说法不正确的是( )

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

    B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

    C. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0．3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

    D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5mol/L，则此时v(正)＞v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于判断过程方向的说法正确的是

    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

    B．高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

    C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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