【题目】将7.8g镁铝合金加入100mL 5.0molL﹣1NaOH溶液中，充分反应后收集到6.72L气体（标准状况），过滤得到溶液X．下列说法正确的是（ ）
A.产生气体的质量为0.3g
B.合金中镁与铝的物质的量之比为1：2
C.溶液X中剩余NaOH的物质的量为0.2 mol
D.向溶液X中通入足量C02 ， 过滤，将沉淀充分灼烧得固体15.6 g
【答案】B
【解析】解：Al与氢氧化钠反应生成氢气，氢气物质的量为 
=0.3mol，根据电子转移守恒，Al的物质的量为 
=0.2mol，则Al的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故Mg的物质的量为 
=0.1mol，
A、氢气物质的量为 =0.3mol，氢气的质量为：0.3mol×2g/mol=0.6g，故A错误；
B、合金中镁与铝的物质的量之比为0.1：0.2=1：2，故B正确；
C、铝消耗的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，溶液X中剩余NaOH的物质的量为0.1×5﹣0.2=0.3 mol，故C错误；
D、向溶液X中通入足量C02 ， 过滤，将沉淀充分灼烧得固体0.1mol的氧化铝和0.25mol的碳酸钠，质量为：0.1×102+0.25×106=36.7g，故D错误；
故选B．
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【题目】高铁酸钠（Na2FeO4）能有效杀灭水中的病菌，同时自身被还原为新生态的 Fe(OH)3，这是一种品质优 良的无机絮凝剂，能高效除去水中的微粒悬浮物，从氧化还原角度分析，杀灭细菌充分利用了其强_____（“氧化性”或“还原性”）。
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【题目】常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A. c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO
)＋2c(CO
)
B. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为： CO＋2H2O
H2CO3＋2OH－
C. b点溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl－)
D. d点处溶液中水的电离程度大于b点处
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【题目】下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 碳酸、乙醇、醋酸钠
C. 氢硫酸、烧碱、胆矾 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾
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【题目】已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4+Na2CO3
主要：Cu2++CO32－
+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++ CO32－→CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S
主要：Cu2++S2－→CuS↓ 次要：Cu2++S2－+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )
A. Cu(OH)2>CuCO3>CuS B. CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C. CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D. Cu(OH)2<CuCO3<CuS
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【题目】亚磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：
(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_________________________________。
(2)H3PO2中，P元素的化合价为______________________。
(3)NaH2PO2溶液显____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。原因是（用离子方程式表示）________________________________。
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