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    【题目】下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是

    A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 碳酸、乙醇、醋酸钠

    C. 氢硫酸、烧碱、胆矾 D. 磷酸、熟石灰、苛性钾

    【答案】C

    【解析】

    试题A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏的主要成分是硫酸钙属于盐，故A错误；B、碳酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，醋酸钠属于盐，故B错误；C、氢硫酸属于酸，烧碱碱属于碱，胆矾属于盐，故C正确；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到200 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体8.96 L（标准状况）．若将该混合气体与4.48 L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3 ．
    （1）NO的体积是 L，NO2的体积是 L（标准状况）．
    （2）固体粉末中Cu单质的质量是 g．
    （3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(　　)

    A. 装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋

    B. 装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

    C. 装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应

    D. 三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

    A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

    B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

    C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

    D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）

    A.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B.MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固体，过滤

    C.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D.硬脂酸（油酸）：催化加氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm﹣3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务（部分装置如图），其反应原理及步骤如下：

    4MnO4﹣+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O

    2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

    步骤：①量取5.00mL 1.00×10﹣3molL﹣1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。

    ②取1.00×10﹣3molL﹣1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。

    ③用注射器抽取100mL新装修室内空气，再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应，再重复4次。

    ④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

    ⑤再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL），3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

    回答下列问题

    （1）5.00mL高锰酸钾用_____量取。

    （2）此实验用指示剂_____（填字母）。

    a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂

    （3）计算该居室内空气中甲醛的浓度_____mgm﹣3。

    （4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是_____。

    a．滴定终点俯视读数

    b．滴定前有气泡滴定后无气泡

    c．在高锰酸钾溶液中加入少量水

    d．装草酸的滴定管未润洗

    （5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，如果向10 mL 0.01molL﹣1H2C2O4溶液中滴加0.01 molL﹣1NaOH溶液

    ①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式_____。

    ②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将7.8g镁铝合金加入100mL 5.0molL﹣1NaOH溶液中，充分反应后收集到6.72L气体（标准状况），过滤得到溶液X．下列说法正确的是（ ）
    A.产生气体的质量为0.3g
    B.合金中镁与铝的物质的量之比为1：2
    C.溶液X中剩余NaOH的物质的量为0.2 mol
    D.向溶液X中通入足量C02 ， 过滤，将沉淀充分灼烧得固体15.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是

    A. SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物

    B. 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

    C. 烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质

    D. 稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是200mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。（已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300℃以下不变）

    试回答下列问题：

    （1）写出B点固体产物的化学式________________________________________；

    （2）通过计算确定D点处产物的化学式______________________________。

    （3）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________________________________。

    （4）降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。

    已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2

    下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

    （5）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________________。

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