【题目】下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A.同压强、同体积的N2O和CO2 B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6 D.同质量、不同密度的N2和CO
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【题目】我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫铝铍测年法.关于26Al和10Be的说法不正确的是( )
A. 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子
B. 10Be的原子核内中子数比质子数多2222
C. 2.6g26Al3+中所含的电子数约为6.02×1023
D. 26Al3+和26Mg2+的质子数、中子数和电子数均不相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料为软锰矿和闪锌矿,软锰矿中含MnO2约a%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分,闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分。
I.(1)为了测量软锰矿中MnO2含量的测定,现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化钾晶体,充分反应后,过滤,将滤液加水稀释至1L,取25.00ml该溶液于锥形瓶中,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.1000molL﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定,消耗标准液50.00ml,则软锰矿中MnO2含量 。(已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4; I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
Ⅱ.研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如图1所示。
请回答下列问题:
(2)反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等.试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4。
(3)反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为 。
(4)图2是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线(g/100g水),则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是:将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→ →用乙醇洗涤→干燥.用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 。
(5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是: 。
(6)本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,还有 (写化学式)。
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【题目】在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入H2S,HS—浓度增大
C.升高温度,c(HS—)/c(S2—)减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]有机化合物G是一种高级香料,可通过下列反应路线合成:
其中A~G分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知以下信息:
①A为一氯代芳香烃,相对分子质量为140.5 。
②1 mol C完全燃烧可生成54 g 水。
请回答下列问题:
(1)A在NaOH水溶液中发生反应生成M,M经催化氧化生成化合物N,N能够发生银镜反应,则A的结构简式为 ,B的名称为 。
(2)A→B的反应类型是 ,D→F的反应类型是 。
(3)C与银氨溶液反应的反应方程式是 。
(4)G的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的芳香族化合物共有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且锋面积之比为2:2:2:1:1的有机物结构简式为 。
(5)参照上述合成路线,设计一条由环己烷为起始有机原料制备的合成路线。(合成路线常用的表示方法:
)
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【题目】由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中,若碳元素的质量百分含量为60%,则氧元素的质量百分含量为( )
A. 15% B. 21% C. 25% D. 无法确定
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A. v(NH3)正= 2v(CO2)逆
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中氨气的体积分数不变
D.密闭容器中混合气体的密度不变
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