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    【题目】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（ ）

    A．稀释溶液，水解平衡常数增大

    B．通入H2S，HS—浓度增大

    C．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小

    D．加入NaOH固体，溶液pH减小

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，加入稀释，温度不变，平衡常数不变，故错误；B、通入H2S，消耗OH－，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，HS－浓度增大，故正确；C、盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，此比值增大，故错误；D、加入NaOH，增大OH－浓度，平衡向逆反应方向进行，但NaOH是强碱，c(OH－)增大，pH增大，故错误。

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    【题目】下列的分离方法不正确的是( )

    A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

    B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

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    【题目】对于反应3A+B═2C，下列说法正确的是（）

    A. 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

    B. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快

    C. 若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

    D. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快

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    【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )

    A．同压强、同体积的N2O和CO2 B．同温度、同体积的H2和N2

    C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同质量、不同密度的N2和CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）

    A. 0.3 mol/L B. 0.05 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.03 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是(　　)

    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

    C．蒸发结晶时应将溶液完全蒸干

    D．洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题：

    （1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；

    CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。

    计算液体CH3OH的燃烧热为 。

    （2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH氧化为

    NO（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO反应转化为两种无毒气体。写出加入甲醇后反应的离子方程式： 。

    （3）甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去，其反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不

    同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得的CO2体积分数随着时间

    t变化曲线如图所示。则：

    ①T2温度时，0~0.5 min的反应速率v(CO)= 。

    ②T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为 ，化学平衡常数K= （用具体数值表示）。

    ③下列说法正确的是 （填编号）。

    A．容器内压强不变，表明反应达到平衡状态

    B．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

    C．单位时间内，消耗a mol CO，同时消耗2a mol CO2， 表明反应v(正)<v(逆)

    D．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

    E．反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)为吸热反应

    （4）将500 mL（标准状况）甲醇不完全燃烧产生的气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品气中CO的体积分数为 。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氢原子数目为12NA

    B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数为0.5NA

    C. 标准状况下，0.2NA个SO3分子所占有的体积约为4.48L

    D. 当有1molCl2参与反应时，电子转移数目为2NA

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