【题目】下列实验操作中错误的是( )
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.蒸发结晶时应将溶液完全蒸干
D.洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水,使水没过沉淀,等水流完后再重复操作几次
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【题目】[化学——选修5物质结构与性质]
硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素,它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
(1)基态铁原子的外围电子层排布为 ,该元素位于元素周期表中的第 族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中 更稳定。
(2)以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为 。
(3)工业上冶炼铝不用氯化铝,因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键,该分子 (填“是”或“不是”)平面型分子。
(4)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照图中B、C、O、F元素的位置,用小黑点表示N元素的相对位置。
(5)Al单质为面心立方晶体,其晶体参数a=0.405nm,列式表示Al单质的密度: g·cm-3。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料为软锰矿和闪锌矿,软锰矿中含MnO2约a%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分,闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分。
I.(1)为了测量软锰矿中MnO2含量的测定,现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化钾晶体,充分反应后,过滤,将滤液加水稀释至1L,取25.00ml该溶液于锥形瓶中,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.1000molL﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定,消耗标准液50.00ml,则软锰矿中MnO2含量 。(已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4; I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
Ⅱ.研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如图1所示。
请回答下列问题:
(2)反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等.试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4。
(3)反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为 。
(4)图2是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线(g/100g水),则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是:将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→ →用乙醇洗涤→干燥.用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 。
(5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是: 。
(6)本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,还有 (写化学式)。
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【题目】在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入H2S,HS—浓度增大
C.升高温度,c(HS—)/c(S2—)减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小
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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]有机化合物G是一种高级香料,可通过下列反应路线合成:
其中A~G分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知以下信息:
①A为一氯代芳香烃,相对分子质量为140.5 。
②1 mol C完全燃烧可生成54 g 水。
请回答下列问题:
(1)A在NaOH水溶液中发生反应生成M,M经催化氧化生成化合物N,N能够发生银镜反应,则A的结构简式为 ,B的名称为 。
(2)A→B的反应类型是 ,D→F的反应类型是 。
(3)C与银氨溶液反应的反应方程式是 。
(4)G的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的芳香族化合物共有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且锋面积之比为2:2:2:1:1的有机物结构简式为 。
(5)参照上述合成路线,设计一条由环己烷为起始有机原料制备的合成路线。(合成路线常用的表示方法:
)
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【题目】由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中,若碳元素的质量百分含量为60%,则氧元素的质量百分含量为( )
A. 15% B. 21% C. 25% D. 无法确定
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【题目】超氧化钾(KO2)又称为化学氧自救剂,容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应,主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持仪器已略去).
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向的连接顺序为 (填仪器接口的字母)。
(2)请根据完整的实验装置,完成下列实验步骤:① ;②装入药品,打开分液漏斗活塞;③持续通入气体一段时间后,点燃酒精灯进行反应;④反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞;⑤拆除装置,取出产物.
(3)数据记录如下:
空陶瓷管的质量 | 陶瓷管与钾的总质量 | 陶瓷管与产物的总质量 |
14.80g | 15.19g | 15.47g |
根据数据计算可得实验式KOx,则x= 。
(4)超氧化钾可吸收二氧化碳,并生成氧气,因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式: 。与过氧化钠相比,其优点是 。
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【题目】硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下。已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙酸(沸点:13℃)。
(1)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为 ;其中B元素的化合价为
(2)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是:________________。
(3)请配平第①步反应的化学方程式: NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3
(4)第②步操作需要的玻璃仪器有: ;第③步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是____。
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