Question

【题目】硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下。已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

（1）硼氢化钠（NaBH4）的电子式为 ；其中B元素的化合价为

（2）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：________________。

（3）请配平第①步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3

（4）第②步操作需要的玻璃仪器有： ；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是____。

Answer 1

【答案】（1） +3

（2）排尽装置内空气及水汽

（3） 1 NaBO2+ 2 SiO2+ 4 Na+ 2 H2＝ 1 NaBH4+ 2 Na2SiO3

（4）烧杯、玻璃棒、漏斗；蒸馏

【解析】

试题分析：（1）硼氢化钠中Na是＋1价，H是－1价，因此B元素的化合价是＋3价，该化合物是离子化合物，电子式为；

（2）由于NaBH4常温下能与水反应，且Na比较活泼，加热到100℃以上，充入氩气，是除去反

应器中的水蒸气和空气，避免影响反应；

（3）反应中H元素化合价从0价降低到－1价，Na元素化合价从0价升高到＋1价，则根据氧化还原反应原理，得失电子总相同，可以配平此反应为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2==NaBH4+2Na2SiO3；

（4）从流程图中可以看出第②步分离的是固体和液体混合物，所以选用过滤的方法，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，只能先将溶剂蒸发再冷凝回收，即蒸馏的方法分离。