【题目】下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是
A.1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应
B.1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应
C.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D.1 mol MnO2与足量浓盐酸共热
【答案】C
【解析】
试题分析:A 、Al与硫酸反应的化学方程式为:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,反应中Al过量。反应按照硫酸来计算。硫酸是1mol,所以发生反应转移电子2mol,A正确。B、Cu与稀 HNO3反应的化学方程式为: 3Cu+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,可见1mol Cu需要消耗8/3mol HNO3,因此硝酸过量。按照Cu来计算。Cu是+2价的金属,1mol的 Cu转移电子2mol,B正确。C、1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。1mol的Cu发生反应,消耗2mol的硫酸。随着反应的进行,硫酸变稀,这时反应就不再发生。因此转移电子的物质的量小于2mol,C错误;D、1 mol MnO2与足量浓盐酸共热的方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑,Mn元素的化合价从+4价降低到+2价,得到2个电子,则反应中转移2mol电子,D正确,答案选C。
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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]有机化合物G是一种高级香料,可通过下列反应路线合成:
其中A~G分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知以下信息:
①A为一氯代芳香烃,相对分子质量为140.5 。
②1 mol C完全燃烧可生成54 g 水。
请回答下列问题:
(1)A在NaOH水溶液中发生反应生成M,M经催化氧化生成化合物N,N能够发生银镜反应,则A的结构简式为 ,B的名称为 。
(2)A→B的反应类型是 ,D→F的反应类型是 。
(3)C与银氨溶液反应的反应方程式是 。
(4)G的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的芳香族化合物共有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且锋面积之比为2:2:2:1:1的有机物结构简式为 。
(5)参照上述合成路线,设计一条由环己烷为起始有机原料制备的合成路线。(合成路线常用的表示方法:
)
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【题目】锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的( )
A.放电时Li+由B极向A极移动
B.电池放电反应为4Li+O2 +2H2O===4LiOH
C.正极反应式为O2+4H++4e-===2H2O
D.电解液a可以为LiCl水溶液
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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A. v(NH3)正= 2v(CO2)逆
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中氨气的体积分数不变
D.密闭容器中混合气体的密度不变
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【题目】下列每组中的两对物质,都能用分液漏斗分离且有机物层由分液漏斗上口倒出的是( )
A.汽油和水、四氯化碳和水
B.汽油和水、食用油和水
C.食用油和水、醋酸和水
D.葡萄糖和水、酒精和水
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【题目】硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下。已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙酸(沸点:13℃)。
(1)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为 ;其中B元素的化合价为
(2)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是:________________。
(3)请配平第①步反应的化学方程式: NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3
(4)第②步操作需要的玻璃仪器有: ;第③步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是____。
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【题目】设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 足量Fe在1molCl2中充分燃烧,转移3 NA个电子
B. 7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3 NA
C. 电解精炼铜时,若转移NA个电子,则阳极减少的质量为32g
D. 反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,若有1molH2O生成,转移电子数为2NA
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【题目】化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.可利用油脂水解制备甘油
B.食用油反复加热会产生芳香族化合物等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.糖、油脂、蛋白质都能水解
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