[题目]化学与生活密切相关.下列有关说法错误的是A．可利用油脂水解制备甘油B．食用油反复加热会产生芳香族化合物等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．糖.油脂.蛋白质都能水解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．可利用油脂水解制备甘油

B．食用油反复加热会产生芳香族化合物等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．糖、油脂、蛋白质都能水解

【答案】D

【解析】

试题分析：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类，可利用油脂水解制备甘油，A正确；B、食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，B正确；C、加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，D正确；D、糖类中的单糖，例如葡萄糖不能水解，D错误，答案选D。

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【题目】下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是

A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应

B．1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应

C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

D．1 mol MnO2与足量浓盐酸共热

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【题目】根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（）

A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8

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【题目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr2)=6mol

C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-＋2C12=2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I-):n(Br-)=2:1:3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_____________。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

① 甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用_____（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

② 乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数。写出探究②中出现的所有离子反应方程式_______________________。

【探究二】

根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Ql和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是___________。

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的__________。（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_______（选填序号）。

a．A之前 b．A～B间 c．B～C间 d．C～D间

（6）如果气体Y中含有Ql，预计实验现象应是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO－和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S气体。

（1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：

[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3·CO]+(aq)

若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v(CO)正=v(NH3)正

b．容器内气体压强不再随时间变化

c．[Cu(NH3)2]+浓度不再随时间变化

（2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜。

“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有。

②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为。

③加入硝酸时发生反应的化学方程式为。

④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗。“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%。若1L废液最终制得Cu(NO3)2·3H2O 363g，则1L废液中铜元素的质量为 g。

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【题目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为 g。

（2）该混合液中BaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为 mol/L

（3）若向该混合溶液中通入氨气使Mg2+完全沉淀，需要标况下氨气 L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）反应I的化学方程式为，氧化剂为（填化学式）。

（2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

组分名称	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	HCl	BCl3	PCl3
质量分数	0.545	0.405	0.0462	0.0003	0.00193	0.00157
沸点/℃	57.6	31.8	8.2	－85	12.5	75.5

图中“操作X”的名称为；PCl3的电子式为。

（3）反应III和IV中尾气的用途为；反应IV的化学方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列操作合理的是（　　）
A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
B.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
C.用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7
D.用托盘天平称取25.20gNaCl固体

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