【题目】在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO－和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S气体。
（1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：
[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) 
[Cu(NH3)3·CO]+(aq)
若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．v(CO)正=v(NH3)正
b．容器内气体压强不再随时间变化
c．[Cu(NH3)2]+浓度不再随时间变化
（2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜。
“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有 。
②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为 。
③加入硝酸时发生反应的化学方程式为 。
④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗。“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%。若1L废液最终制得Cu(NO3)2·3H2O 363g，则1L废液中铜元素的质量为 g。
【答案】（1）bc
（2）①NH3 ②Cu2++S2－=CuS↓
③3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O ④102
【解析】
试题分析：（1）若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是，a．v(CO)正=v(NH3)正，不一定v正=v逆，不一定平衡；
b．反应
，压强是变量，容器内气体压强不再随时间变化，一定平衡；
c．[Cu(NH3)2]+浓度不再随时间变化，一定平衡；
（2）①废液含有[Cu(NH3)3·CO]+，“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有氨气；②加入硫化钠溶液生成黑色硫化铜沉淀，发生反应的离子方程式为②Cu2++S2－=CuS↓；③根据图示，加入硝酸时，硫化铜被氧化为硝酸铜和硫单质，发生反应的化学方程式为3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O；④根据元素守恒，1L废液中铜元素的质量为363g÷242g/mol÷96%÷98%×64g/mol=102g。
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下。已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
（1）硼氢化钠（NaBH4）的电子式为 ；其中B元素的化合价为
（2）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：________________。
（3）请配平第①步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3
（4）第②步操作需要的玻璃仪器有： ；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是
A. NaAlO2溶液和稀盐酸 B. NaOH溶液和AlCl3溶液
C. Zn和FeCl3溶液 D. Na2CO3溶液和CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）
2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c（NO2 ）/（mol/L） | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
请回答：
（1）20 s内，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．可利用油脂水解制备甘油
B．食用油反复加热会产生芳香族化合物等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．糖、油脂、蛋白质都能水解
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
B. 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
C. 碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
D. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C2 mol·L－1，下列关系正确的是
A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作、现象和解释都正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸 | 产生无色气体 | 溶液中一定含有CO32 |
B | 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡 | 紫色褪去 | 说明汽油中含有甲苯等苯的同系物 |
C | 用醋酸溶液浸泡水垢 | 水垢溶解，有无色气泡 | 酸性：醋酸>碳酸 |
D | 向苯中加入浓溴水和铁粉制备溴苯 | 溶液轻微翻腾，下层出现油状液体 | 铁催化下苯与浓溴水发生了取代反应 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（Ⅰ）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。
（1）CO的质量为________g。
（2）CO的体积为________L。
（3）混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。
（4）混合气体的密度为________g·L－1。（小数点后保留1位）
（Ⅱ）现要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250mL，求：
①需要固体Na2CO3________g；
②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) ________g；
③需要物质的量浓度为4 mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；
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