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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氢原子数目为12NA

    B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数为0.5NA

    C. 标准状况下，0.2NA个SO3分子所占有的体积约为4.48L

    D. 当有1molCl2参与反应时，电子转移数目为2NA

    【答案】A

    【解析】A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有1mol乙醇和3mol水，则氢原子数目为12NA，故A正确；B．醋酸是弱酸不能完全电离，故B错误；C．标准状况下，SO3是固体，不可能根据气体摩尔体积计算其体积，故C错误；D．Cl2参与不同的反应，电子转移数目不确定，故D错误；答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（ ）

    A．稀释溶液，水解平衡常数增大

    B．通入H2S，HS—浓度增大

    C．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小

    D．加入NaOH固体，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超氧化钾（KO2)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）.

    请回答下列问题：

    （1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为 (填仪器接口的字母）。

    （2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：① ；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物.

    （3）数据记录如下：

    空陶瓷管的质量

    陶瓷管与钾的总质量

    陶瓷管与产物的总质量

    14.80g

    15.19g

    15.47g

    根据数据计算可得实验式KOx，则x= 。

    （4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式： 。与过氧化钠相比，其优点是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠、镁、铝各0.2mol分别放入100 mL 5 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

    A. 2︰4︰5 B. 6︰3︰2 C. 3︰1︰l D. 1︰1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )

    A． v(NH3)正= 2v(CO2)逆

    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中氨气的体积分数不变

    D．密闭容器中混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知①中国古代四人发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是（ ）

    A. KNO3 NH4HCO3 B. KNO3 Na2CO3

    C. HNO3 (NH4)2CO3 D. NH4NO3 Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下。已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

    （1）硼氢化钠（NaBH4）的电子式为 ；其中B元素的化合价为

    （2）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：________________。

    （3）请配平第①步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3

    （4）第②步操作需要的玻璃仪器有： ；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘微溶于水，易溶于四氯化碳和酒精且碘易升华。现要将碘水中的碘分离出来，下列说法合理的是(　　)

    A．碘易升华，可采用加热的方法将碘从溶液中升华出来

    B．碘易溶于四氯化碳和酒精，所以可选用两种试剂中的任意一种进行萃取

    C．四氯化碳比水重，酒精比水轻，所以用四氯化碳进行萃取比用酒精好

    D．四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    时间／s

    20

    40

    60

    80

    100

    c（NO2 ）/（mol/L）

    0．12

    0．20

    0．26

    0．30

    0.30

    请回答：

    （1）20 s内，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。

    （2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。

    （3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

    （4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。

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