[题目]下列分子或离子之间互为等电子体的是A．CH4和H3O+ B．NO3- 和SO3 C．O3和CO2 D．N2和C22- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列分子或离子之间互为等电子体的是

A．CH4和H3O+ B．NO3- 和SO3 C．O3和CO2 D．N2和C22-

【答案】BD

【解析】

试题分析：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，互称为等电子体。CH4和H3O+原子数不同，故A错误；NO3- 和SO3原子数相同，最外层电子数之和相同，故B正确；O3和CO2最外层电子数之和不同，故C错误；N2和C22-原子数相同，最外层电子数之和相同，故D正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是( )

A．检验Cl－的试剂是硝酸银和硝酸

B．检验SO42－的试剂是氯化钡和盐酸

C．检验CO32－的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙

D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42－

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【题目】对于反应3A+B═2C，下列说法正确的是（）

A. 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

B. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快

C. 若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

D. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快

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【题目】将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）

A. 0.3 mol/L B. 0.05 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.03 mol/L

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【题目】下列实验操作中错误的是(　　)

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．蒸发结晶时应将溶液完全蒸干

D．洗涤沉淀的方法是向漏斗中加水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A. 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

B. SiO2是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料

C. 实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

D. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

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【题目】甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题：

（1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；

CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。

计算液体CH3OH的燃烧热为。

（2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH氧化为

NO（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO反应转化为两种无毒气体。写出加入甲醇后反应的离子方程式：。

（3）甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去，其反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不

同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得的CO2体积分数随着时间

t变化曲线如图所示。则：

①T2温度时，0~0.5 min的反应速率v(CO)= 。

②T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为，化学平衡常数K= （用具体数值表示）。

③下列说法正确的是（填编号）。

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡状态

B．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

C．单位时间内，消耗a mol CO，同时消耗2a mol CO2，表明反应v(正)<v(逆)

D．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

E．反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)为吸热反应

（4）将500 mL（标准状况）甲醇不完全燃烧产生的气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反应，用水—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品气中CO的体积分数为。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）