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    【题目】通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )

    A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰

    C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙

    【答案】C

    【解析】A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；C项，KCl易溶于水，MnO2难溶于水，两者可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl；D项，CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（ ）

    A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

    B．W=17c/(1000ρ)

    C．W=17V/(17V+22400)

    D．c=1000Vρ/(17V+22400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5物质结构与性质]

    硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

    （1）基态铁原子的外围电子层排布为 ，该元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。

    （2）以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为 。

    （3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键，该分子 （填“是”或“不是”）平面型分子。

    （4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。

    （5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度： g·cm－3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下图是自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

    ①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是 。

    ②该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 。

    ③烧杯中还要盛有的物质是 。

    （2）如下图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

    ①A与 组合，用于 ，②B与 组合，用于 ，

    ③B与 组合，用于 ，④D与 组合，用于 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法中，错误的是

    A．氯气可用于制漂白粉 B．液氨可用作制冷剂

    C．活性炭可以去除冰箱中的异味 D．二氧化硅可做半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某些反应看，NH3 和H2O、NH4+ 和H3O+、NH2- 和OH-、N3- 和O2- 两两类似。据此判断下列反应正确的是

    ①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O

    ②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

    ③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑

    ④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑

    A．只有③ B．只有① C．①和② D．都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。

    I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14．5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25．00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0．1000molL﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50．00ml，则软锰矿中MnO2含量 。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4； I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）

    Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示。

    请回答下列问题：

    （2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4。

    （3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 。

    （4）图2是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→ →用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 。

    （5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是： 。

    （6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有 （写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（ ）

    A．稀释溶液，水解平衡常数增大

    B．通入H2S，HS—浓度增大

    C．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小

    D．加入NaOH固体，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超氧化钾（KO2)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）.

    请回答下列问题：

    （1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为 (填仪器接口的字母）。

    （2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：① ；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物.

    （3）数据记录如下：

    空陶瓷管的质量

    陶瓷管与钾的总质量

    陶瓷管与产物的总质量

    14.80g

    15.19g

    15.47g

    根据数据计算可得实验式KOx，则x= 。

    （4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式： 。与过氧化钠相比，其优点是 。

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