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    【题目】从某些反应看，NH3 和H2O、NH4+ 和H3O+、NH2- 和OH-、N3- 和O2- 两两类似。据此判断下列反应正确的是

    ①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O

    ②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

    ③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑

    ④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑

    A．只有③ B．只有① C．①和② D．都正确

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：根据题中粒子的相应关系可知，CaO与盐酸反应；Na与水反应；Mg(OH)2加热分解；NH4Cl与氢氧化钠反应，故D正确。

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    【题目】工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列设计路线符合“绿色化学”思想的是（ ）

    A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2

    B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2

    C．CuCuO Cu（NO3）2

    D．CuCuSO4Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A．检验Cl－的试剂是硝酸银和硝酸

    B．检验SO42－的试剂是氯化钡和盐酸

    C．检验CO32－的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙

    D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42－

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    【题目】运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式____________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：

    （2）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16

    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是 ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。

    （3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性。求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )

    A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰

    C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元 素

    Mn

    Fe

    电离能
    /kJ·mol－1

    I1

    717[

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    回答下列问题：

    （1） Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；

    （2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

    ① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；

    ② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式 ；

    （3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ；

    （4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3A+B═2C，下列说法正确的是（）

    A. 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

    B. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快

    C. 若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

    D. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（　　）

    A. 0.3 mol/L B. 0.05 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.03 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(双选题)下列有关混合物的分离方法中，正确的是(　　)

    A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法

    B．除去酒精中含有的少量水加入生石灰后采用蒸馏的方法

    C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法

    D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法

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